【推荐1】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的量来探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	2L0.1mol·L－1H2C2O4溶液	3L0.1mol·L－1KMnO4溶液
②	2L0.2mol·L－1H2C2O4溶液	3L0.1mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小系是________＞________(填实验序号)。
（2）若实验①在2min末收集了4.48LCO₂(标准状况下)，则在2min末，c()＝___mol·L^－1(假设混合溶液的体积为5L)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②________________________________。

【推荐2】Ⅰ．某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为__________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_______________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
Ⅱ．（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______。
（2）已知大苏打溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。

【推荐3】广安友谊中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验：收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验	①	②	③	④
	50mL4 mol/L H2SO4	50mL2 mol/L H2SO4	50mL4 mol/L H2SO4	50mL4 mol/L H2SO4
	20℃	20℃	20℃	40℃
	6.5g块状Zn	6.5g块状Zn	6.5g粉末状Zn	6.5g块状Zn

（1）①②④中化学反应速率由大到小的顺序为______________（填序号）
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；探究温度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；①③探究__________对化学反应速率影响
（3）某同学查资料得知向上面的实验中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_________________________。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₆=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________。

【推荐1】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。	两支试管中均未明显见到有气泡产生。

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______；
(3)实验室中现有等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(答两种)
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=_______，_______，_______。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈_______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请
回答下列问题：
(1)在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是__________________________。
②实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄ 溶液起相似作用的是__________。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁＝___________，V₆＝___________。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________。
(2)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	金属状态			溶液温度/		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明，_______ 对反应速率有影响。
③实验4和5表明，_______对反应速率有影响，_______反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有_____________（填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________________。

【推荐2】砷(As)广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
(1)砷位于元素周期表中_______族，其气态氢化物的稳定性比NH₃ _______(填“强”或“弱”)。
(2)砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：_______。

(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺⇌AsO+I₂+H₂O。如图装置中，C₁、C₂是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应是_______。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_______(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
(4)利用(3)中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：
① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
② 上述混合液用0.02500 mol·L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)试样中As₂O₅的质量是_______ g。

【推荐3】（1）高温下，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K=____ ，该反应随温度升高，K值___（填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是_____。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为____，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）____。
（3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为____。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。
（5）1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化如图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式___，向上述可逆反应中加入催化剂，则E₁____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。
   

【推荐2】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol
2H₂(g)+0₂(g)2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol
则4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₄==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×106	K1	K2	…

K₁____K₂(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为__________。
(4)工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。

【推荐3】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
   
①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。