1 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是

A．T℃下，

B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系

C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色

D．浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离

2 . SO₂、H₂S、Na₂S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题：
(1)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H₂S的电离平衡_____(填“正向”或“逆向”)移动；若要使H₂S溶液中c(HS^-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入_____(填化学式)固体。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c()∶c()=_____(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)将Na₂S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)，该反应的平衡常数K=_____[已知K_sp(CuCl)=1.2×10^-6，K_sp(Cu₂S)=2.5×10^-43]。
(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L^-1.向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol·L^-1时，废水中Cd²⁺的浓度为_____mol·L^-1[已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_____(填“是”或“否”)。
(5)一种新型燃料电池以SO₂和空气为原料，工作原理如图所示：

①负极电极反应式为_____。
②相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积之比为_____。

3 . 广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO₂和SO₂等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al₂O₃(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe₂O₃(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl₂。

已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀pH范围如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	5.8	5.8	2.0	4.0
沉淀完成pH	7.5	8.3	3.1	5.4

(1)第一次过滤的滤渣为___________。
(2)加H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。

A．氢氧化钠

B．氨水

C．CuO

D．AlCl3

(5)从滤液2中得到无水CuCl₂的操作为___________。

4 . 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：

已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是

A．的水解反应属于复分解反应

B．使用溶液制备比溶液、溶液更易进行

C．溶液中若更换为，则生成

D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能

5 . 轻质氧化镁可用于制备先进功能材料氧化镁单晶。硼泥（主要成分是MgO，杂质为、CaO、MnO、、、FeO、等）制备轻质氧化镁的工艺流程如图所示。

(1)“酸溶”所得“滤渣1”的主要成分是、、_______________（填化学式）。已知的解离反应：，。“酸溶”后所得滤液中含硼的分子数是含硼的离子数的倍，则溶液的pH为_______________。
(2)“滤渣2”中含有、、，写出“氧化与水解”过程中除锰和除铝反应的离子方程式_______________、_______________。
(3)“降钙”能实现的原因是_______________。
(4)“沉镁”中，发生反应的离子方程式为_______________。
(5)即使洗涤干净并分解完全，该工艺制得的轻质氧化镁仍可能含有_____________杂质。
(6)该工艺中没有涉及的操作是               。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．灼烧

6 . 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Ga3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.5	3.5	5.3
沉淀完全时的pH	3.3	4.6	6.4

②镓与铝同主族，化学性质相似。

(1)基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。
(2)“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。
(4)“萃取”的原理为Mⁿ⁺(水相)+nHA(有机相)MA_n(有机相)+nH⁺(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。
(5)反萃取后的水溶液中含有Ga³⁺、Cu²⁺,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。
(6)写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(7)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的密度为_________________g/cm³（写出表达式）。

7 . 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。
(1)该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为_______；
(2)Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_______mol/L
(3)若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_______mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。
(4)向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是_______，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺ _______。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

8 . 某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知。下列说法正确的是

A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀

B．饱和溶液中存在：

C．溶液中存在：

D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大

9 . 某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点时未沉淀	B．分离元素前需要加入氧化剂
C．当时，	D．沉淀完全时也沉淀完全

10 . 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。

下列说法错误的是

A．

B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小

C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀

D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀