1 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是

A．T℃下，

B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系

C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色

D．浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离

2 . 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：

已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是

A．的水解反应属于复分解反应

B．使用溶液制备比溶液、溶液更易进行

C．溶液中若更换为，则生成

D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能

3 . 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Ga3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.5	3.5	5.3
沉淀完全时的pH	3.3	4.6	6.4

②镓与铝同主族，化学性质相似。

(1)基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。
(2)“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。
(4)“萃取”的原理为Mⁿ⁺(水相)+nHA(有机相)MA_n(有机相)+nH⁺(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。
(5)反萃取后的水溶液中含有Ga³⁺、Cu²⁺,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。
(6)写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(7)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的密度为_________________g/cm³（写出表达式）。

4 . 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。

下列说法错误的是

A．

B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小

C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀

D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀

5 . 钼酸铵是豆科植物的生命素。工业上欲利用废钼催化剂(主要成分为，还含少量的、CoS、NiO)制备钼酸铵，其具体流程为下：

回答下列问题：
(1)为了提高浸出效率，可采取的措施为粉碎、___________(写出2条)。
(2)写出浸出过程中主要反应的离子方程式___________。
(3)钼酸铵溶液经___________、过滤、洗涤、干燥可得到钼酸铵晶体，为减小产品损失，应选择下列___________试剂洗涤晶体。
A．蒸馏水       B．钼酸铵饱和溶液       C．乙醇水溶液
(4)由萃取过程的方程式可知反萃取时应向体系中加入___________(酸性、碱性、中性)溶液。
(5)室温下，为保证反萃取后的溶液中沉淀完全，应控制在什么范围___________(已知：离子浓度小于时可认为完全沉淀；)。
(6)用量对钼的浸出率的影响如图所示，则浸出时最佳的加入量与钼理论消耗量之比为___________。

6 . 产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、等，可以通过以下流程生产企业级的晶体。

已知：①（黄钠铁钒）是一种难溶于水的黄色晶体
②，
(1)为提高酸浸速率可采取的措施有________。
(2)残渣中没有S单质，写出酸浸过程中CoS反应的离子方程式________。
(3)除铁过程中溶液的pH不宜过小，原因是________。
(4)当完全沉淀时，滤液1的pH＝________。
(5)操作1的步骤是________，________，过滤。
(6)晶体热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，已知由A→B时生成了一种固体和两种气体（均为化合物），则该反应的化学方程式为________。

7 . I．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度变化的关系如下图所示：

(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是___________。(用离子方程式表示)
(2)根据上图信息判断，下列说法中正确的是___________。

A．a点溶液中c()最大

B．b点水的电离程度最大

C．c点溶液中c(OH—)约为10−2.3mol∙L−1

D．b→c段pH降低的主要原因是温度升高，水的电离平衡正向移动

II．根据下列数据回答以下问题：

电解质	H2CO3		H2SO3
酸式电离常数	Ka1=4.2×10−7	Ka2=4.8×10−11	Ka1=1.39×10−2	Ka2=6.73×10−8
电解质	HClO		CH3COOH
酸式电离常数	Ka=3.0×10−8		Ka=1.75×10−5

(3)向0.6mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液通入HCl(g)至溶液中c()=0.5mol∙L⁻¹，忽略体积变化，此时溶液的pH=___________。(保留2位小数)
(4)25℃时，某Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)下列反应中可以发生的是___________。

A．＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O

B．2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋

C．2ClO—＋SO2＋H2O=2HClO＋

D．HClO＋=ClO—＋

(6)碳酸钙的溶度积常数：K_sp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，通过计算说明，向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂是得到Ca(HCO₃)₂溶液还是CaCO₃沉淀___________ (CO₂的水溶液可视为H₂CO₃溶液)。

8 . 已知：，，CuR难溶于水。常温下，K_a1()=1×10^-9，K_a2()=2×10^-13，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中c(H⁺)与(Cu²⁺)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是

A．X点溶液的pH≈5

B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24

C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R

D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)

9 . 已知常温下，电离常数：；；；；；。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下溶液pH为11.65)：
实验①：溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；
实验②：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
实验③：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀和气泡；
实验④：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
下列说法不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：

B．实验②反应后的溶液中，

C．实验③总反应，平衡常数

D．实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐

10 . 室温下用溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。

(1)流程中各种离子相关的大小或数学关系如下，回答下列问题：
a．溶液中，c(OH^—)___________(填“>”、“<”或“=”)。
b．当“①吸收”后的吸收液中时，pH=___________(填整数)。(已知： ，)
c．“②沉淀”分离后的滤液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)写出“②沉淀”发生主要反应的离子方程式___________。(已知：

、
)
(3)写出“③氧化”中生成石膏(
)的化学方程式___________。
(4)“①吸收”后的溶液为
和
混合物，可以用下图所示的电解法进行再生，获得较纯净的
，从而循环利用。

在阴极室，再生过程分为两步，分别写出离子方程式：
电极反应：___________。
后续反应：___________。
(5)焦亚硫酸钠(
)，其在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，可通过
原理脱水制备。某小组同学为了进一步提高再生过程的效率，设计了如下图所示双膜电解槽，将吸收液中的
和
混合物分离。

电解后，___________室(填“a或b”)的浓度增加，从而循环利用，另一个室的浓度增加，将该室溶液进行脱水可得到。