1 . 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Ga3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.5	3.5	5.3
沉淀完全时的pH	3.3	4.6	6.4

②镓与铝同主族，化学性质相似。

(1)基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。
(2)“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。
(4)“萃取”的原理为Mⁿ⁺(水相)+nHA(有机相)MA_n(有机相)+nH⁺(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。
(5)反萃取后的水溶液中含有Ga³⁺、Cu²⁺,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。
(6)写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(7)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的密度为_________________g/cm³（写出表达式）。

2 . 某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点时未沉淀	B．分离元素前需要加入氧化剂
C．当时，	D．沉淀完全时也沉淀完全

3 . 稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

4 . 活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。
   
已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表：

金属离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	1.5	3.7
	7.9	10.0
	6.3	9.7
	7.4	9.4

回答下列问题：
(1)的原子结构示意图为   。中铁的化合价为_______。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是_______。
(3)a的范围为_______。“除铁”的离子方程式为_______。
(4)金属M的化学式为_______。
(5)①“活性炭”表现的性质是_______(填字母)。
A.氧化性        B.还原性        C.吸附性
②“沉锌”的滤液采用_______、_______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

5 . 工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A．“转化”过程生成的气体为

B．由流程可推测，

C．该工艺中滤液2可循环利用

D．该流程发生了氧化还原反应

6 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是

选项	实验	实验说明或者方案设计
A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC₂O₄)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。


已知：I.水钴矿的主要成分为，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子
开始沉淀时pH	3.6	1.8	6.5	7.2	8.1
沉淀完全时pH	4.7	3.2	8.3	9.4	12.7

(1)研磨的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是、_______(写化学式)。
(3)“浸出”时，转化成了，写出该反应的化学方程式_______。
(4)“氧化”时，只将氧化成，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“沉淀”时，应将pH调至_______。
(6)已知能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：。反萃取的目的是将有机层中的转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A.70%        B.饱和食盐水       C.稀NaOH       D.饱和溶液

8 . 25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是

已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A．曲线②代表与pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀

D．向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在

9 . 医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO₃、BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是

已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；
②K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10

A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线

B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．可以用0.30 mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

10 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	用泡沫灭火器熄灭燃着的钠	隔绝空气、降低着火温度
B	向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水	防止液溴挥发
C	分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液	比较与的大小
D	用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰	检验溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D