1 . 产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、等，可以通过以下流程生产企业级的晶体。

已知：①（黄钠铁钒）是一种难溶于水的黄色晶体
②，
(1)为提高酸浸速率可采取的措施有________。
(2)残渣中没有S单质，写出酸浸过程中CoS反应的离子方程式________。
(3)除铁过程中溶液的pH不宜过小，原因是________。
(4)当完全沉淀时，滤液1的pH＝________。
(5)操作1的步骤是________，________，过滤。
(6)晶体热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，已知由A→B时生成了一种固体和两种气体（均为化合物），则该反应的化学方程式为________。

2 . 已知室温下，；，。下列说法正确的是

A．溶液显酸性

B．0.1mol/LH2S溶液的pH约为4，溶液中

C．等浓度的和混合溶液中

D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀

3 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

      

下列说法不正确的是

A．由图1，

B．由图2，初始状态，无沉淀生成

C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：

4 . 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　

A．	B．③为与的关系曲线
C．	D．

5 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．、、三点的从大到小的顺序为

B．在点的溶液中存在

C．常温下，为

D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

6 . 定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

B．滴定终点时，溶液中的浓度约为

C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明

D．可用的KI溶液代替做指示剂

7 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。