1 . 莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取稀释后的生理盐水置于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为，然后计算出的浓度。已知：；；为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是

A．可用酸式滴定管装标准溶液

B．该稀释后的生理盐水浓度为

C．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低

D．在相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现砖红色沉淀

2 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co₂O₃、CoO、NiO、MnO₂，含少量 Fe₂O₃、ZnO、CuO、CaO 等)为原料回收制备 CoC₂O₄ 的工艺如下：

已知：“酸浸”后溶液中含有 Co^2＋、Mn^2＋、Ni^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋、Ca^2＋、Cu^2＋。常温下， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15；K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20， K_sp(ZnS)=1.3×10^-24。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。
(2)“氧化调 pH”过程中得到KFe₃(SO₄)₂(OH)₆的离子方程式为_______。
(3)试分析Cu^2＋主要以_______[填“CuS”或“Cu(OH)₂”]形式除去。
(4)“滤渣 3”中含有 a mol S、b mol MnO₂，则理论上需要Co(OH)₃的物质的量为_______mol (用含 a、b 的式子表示)。
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。

①直接用于分离钴镍的萃取剂是_______。
②指出分离钴镍的合适pH范围为_______(填标号)。
A．3~4       B．4~5       C．5~6       D．6~7

3 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：___________。
(3)还原时发生反应：，比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)___________。
(4)酸浸时温度不能过高的原因：___________。
(5)氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：___________。
(6)水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(7)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
       

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

4 . 氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg制备MgF₂的流程如图所示：

已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：

物质	MgF2	MgCO3
溶度积(Ksp)	6.4×10-9	2.4×10-5

下列说法错误的是

A．反应器1中需通入过量的CO2

B．反应器2中需适当升高温度

C．沉淀池的上层清液中

D．从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥

5 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，

6 . 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：，，。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．常温时，的平衡常数

C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀

7 . 金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC₂O₄)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。


已知：I.水钴矿的主要成分为，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子
开始沉淀时pH	3.6	1.8	6.5	7.2	8.1
沉淀完全时pH	4.7	3.2	8.3	9.4	12.7

(1)研磨的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是、_______(写化学式)。
(3)“浸出”时，转化成了，写出该反应的化学方程式_______。
(4)“氧化”时，只将氧化成，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“沉淀”时，应将pH调至_______。
(6)已知能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：。反萃取的目的是将有机层中的转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A.70%        B.饱和食盐水       C.稀NaOH       D.饱和溶液

8 . 锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．M代表的沉淀溶解平衡曲线

B．图中

C．溶液中存在：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

9 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

10 . 某小组对FeCl₃溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是

A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓

B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)