1 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：___________。
(3)还原时发生反应：，比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)___________。
(4)酸浸时温度不能过高的原因：___________。
(5)氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：___________。
(6)水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(7)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
       

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

2 . 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是

A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡

B．该反应的平衡常数表达式

C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动

D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大

3 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．、、三点的从大到小的顺序为

B．在点的溶液中存在

C．常温下，为

D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

4 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

5 . 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu⁺+3Cl^-CuCl(无色) K=5.0×10⁵； K_sp(CuCl)=1.2×10^-6，下 列说法错误的是

A．铜片表面产生的气体为H2

B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的

C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生

D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大