1 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性                 B．碱性               C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

2 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，

3 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．、、三点的从大到小的顺序为

B．在点的溶液中存在

C．常温下，为

D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动

4 . 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________。
(2)洗气瓶的导管口应__________(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________。
II．室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：。
(4)将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则________(用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。

烧杯及溶液	分别加入溶液的体积/mL	电导率
三个装有饱和溶液的烧杯	0
	①_______
	2
三个装有②______的烧杯	0
	1
	2

③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________。

5 . 25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是

已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A．曲线②代表与pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀

D．向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在

6 . LiMn₂O₄是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为MnO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)和硫铁矿(主要成分为FeS₂)制备LiMn₂O₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸液主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属间离子；
②25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

(1)酸浸。MnO₂与FeS₂反应生成Fe³⁺和SO的离子方程式为____。保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有____。
(2)除杂。欲使溶液中的Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，调节溶液的pH最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)热解。在真空中加热分解MnSO₄•H₂O，测得固体的质量随温度变化如图1所示。真空热解MnSO₄•H₂O制备Mn₃O₄，需控制的温度为_____。(写出计算推理过程)。

(4)焙烧。生成LiMn₂O₄的反应中，还原剂是____(填化学式)。
(5)一种LiMn₂O₄晶胞可看成由图2中A、B单元按图3方式构成。图2中“○”表示O^2-，则“●”表示的微粒是____(填离子符号)。

7 . 在一定温度下，Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为__________________，该平衡的K_sp可表示为____________________________。