1 . 已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(CaSO₄)=4.9×10^－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是

A．沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类

B．钡盐除比钙盐更好

C．为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量

D．加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0

2 . 下列事实与水解反应无关的是

A．常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)

B．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液

C．除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体

D．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度

3 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

      

下列说法不正确的是

A．由图1，

B．由图2，初始状态，无沉淀生成

C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：

4 . 钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。

   

已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。

氢氧化物
开始沉淀时	1.5	3.3	4.4	7.8
完全沉淀时	2.8	4.6	6.4	8.8

ⅱ、

物质

(1)浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。
(2)沉淀1的主要成分是___________。
(3)已知，煅烧后的Fe₂O₃不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe₂O₃外，还含有的物质是___________。
(4)结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(5)滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。
(6)碳酸锰含量测定。
步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。
步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。
已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。
ⅱ、的沸点为203℃。
①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。
②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。

5 . 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s)Mg(s)+H₂(g)       ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)E₁=_____。
(2)提高H₂平衡产率的措施有_____(答2条)。
Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
(3)MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是_____。
(4)MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。

已知：ⅰ.

物质	Mg(OH)2	Ni(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5.6×10-12	5.5×10-16	2.2×10-20

ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。

①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是_____。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是_____。

6 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，

7 . 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。
(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。
a.4.3~5.6       b.4.3~7.1       c.5.6~7.1       d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。
(5)Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为_______。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。

8 . 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu⁺+3Cl^-CuCl(无色) K=5.0×10⁵； K_sp(CuCl)=1.2×10^-6，下 列说法错误的是

A．铜片表面产生的气体为H2

B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的

C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生

D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大

9 . 某小组对FeCl₃溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是

A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓

B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)

10 . 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu²⁺，粗液中浓度过小，原因是_______(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于_______，不能得到硝酸铜晶体。
(3)测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是_______。
②试剂X是_______。
(4)电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液，研究溶液的再生条件。

序号	电压		阴极现象	阳极产物
i		a	无气泡，少量金属析出	无，有
ii		b	较多气泡，极少量金属析出	无，有
iii		a	少量气泡，少量金属析出，	有，有

(，)
①iii中产生的原因有、_______。
②溶液再生的合适条件是_______(填实验序号)。