1 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是

A．T℃下，

B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系

C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色

D．浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离

2 . 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。
(1)该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为_______；
(2)Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_______mol/L
(3)若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_______mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。
(4)向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是_______，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺ _______。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

3 . 某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知。下列说法正确的是

A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀

B．饱和溶液中存在：

C．溶液中存在：

D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大

4 . 某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点时未沉淀	B．分离元素前需要加入氧化剂
C．当时，	D．沉淀完全时也沉淀完全

5 . 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。

下列说法错误的是

A．

B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小

C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀

D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀

6 . 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较和大小	向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D	比较配离子、的稳定性	将\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色)	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃、V₂O₅和少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH	<1.0	1.0~4.0	4.0~6.0	6.0~8.5	8.5~13.0	>13.0
钒元素存在形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

②K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^–39；K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^–33；K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^–3
回答下列问题：
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________；“调pH”时需将Fe³⁺、Al³⁺除尽(浓度≤1×10^–5 mol∙L^–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为___________。
(3)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L^–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为___________mol·L^–1。过滤、洗涤、干燥得到NH₄VO₃沉淀，检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是___________。
(4)“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为___________。

8 . 钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛以硫化镍铜矿（含有CuS、NiS、以及少量的Pd）为原料制备和Pd的工艺流程如图：

已知：Ⅰ．PdO难溶于水，一般不与酸、碱反应；CuS、NiS均可溶于热的稀硫酸。
Ⅱ．王水具有强氧化性，能将单质钯转化为。
Ⅲ．25℃时，，，。
试回答下列问题：
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室灼烧时，下列仪器中不需要用到的是__________（填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________（填一条即可）。

(2)为尽可能提高Ni的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：__________（从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。
(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的，再__________（填方法）除去引入的铁元素。
(4)“系列操作”包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥，即可得到。
(5)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为__________。
(6)在制备的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为__________。
(7)“氢气还原”时有生成，溶液中离子浓度大小关系为__________。

9 . 产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、等，可以通过以下流程生产企业级的晶体。

已知：①（黄钠铁钒）是一种难溶于水的黄色晶体
②，
(1)为提高酸浸速率可采取的措施有________。
(2)残渣中没有S单质，写出酸浸过程中CoS反应的离子方程式________。
(3)除铁过程中溶液的pH不宜过小，原因是________。
(4)当完全沉淀时，滤液1的pH＝________。
(5)操作1的步骤是________，________，过滤。
(6)晶体热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，已知由A→B时生成了一种固体和两种气体（均为化合物），则该反应的化学方程式为________。

10 . 常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。

硫化物

下列叙述错误的是

A．溶解度：

B．饱和溶液中

C．向含等浓度和的废水中通入气体，先生成沉淀

D．的平衡常数为