1 . 室温下用溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。

(1)流程中各种离子相关的大小或数学关系如下，回答下列问题：
a．溶液中，c(OH^—)___________(填“>”、“<”或“=”)。
b．当“①吸收”后的吸收液中时，pH=___________(填整数)。(已知： ，)
c．“②沉淀”分离后的滤液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)写出“②沉淀”发生主要反应的离子方程式___________。(已知：

、
)
(3)写出“③氧化”中生成石膏(
)的化学方程式___________。
(4)“①吸收”后的溶液为
和
混合物，可以用下图所示的电解法进行再生，获得较纯净的
，从而循环利用。

在阴极室，再生过程分为两步，分别写出离子方程式：
电极反应：___________。
后续反应：___________。
(5)焦亚硫酸钠(
)，其在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，可通过
原理脱水制备。某小组同学为了进一步提高再生过程的效率，设计了如下图所示双膜电解槽，将吸收液中的
和
混合物分离。

电解后，___________室(填“a或b”)的浓度增加，从而循环利用，另一个室的浓度增加，将该室溶液进行脱水可得到。

2 . 废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。
   
已知：25℃时，，。
回答下列问题：
(1)为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。
(2)已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。
(3)滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。
(5)“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。

3 . 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：
   
已知：25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“氧化”时，所用氧化剂Na₂S₂O₈阴离子结构为“   ”，则其中硫元素化合价为___________，其氧化Fe²⁺的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“”中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。
(2)“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________
a．将CaCO₃粉碎研细                           b．不断搅拌                    c．适当降低温度
所得“滤渣I”中除含有MnO₂、CaSO₄和Al(OH)₃，还含有___________。
(3)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为
   
该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。
(4)“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)₂溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。

4 . 下列实验现象及得出的结论均正确的是

选项	实验现象	结论
A	等浓度的溶液的pH比NaF溶液的小
B	向漂白粉中滴入醋酸，产生黄绿色气体	醋酸具有还原性
C	向酸化的溶液中加入过量的稀，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝	氧化性：
D	向两支试管中分别加入溶液，分别滴入相同浓度相同体积的NaCl和KI，只有后者有沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co₂O₃、CoO、NiO、MnO₂，含少量 Fe₂O₃、ZnO、CuO、CaO 等)为原料回收制备 CoC₂O₄ 的工艺如下：

已知：“酸浸”后溶液中含有 Co^2＋、Mn^2＋、Ni^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋、Ca^2＋、Cu^2＋。常温下， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15；K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20， K_sp(ZnS)=1.3×10^-24。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。
(2)“氧化调 pH”过程中得到KFe₃(SO₄)₂(OH)₆的离子方程式为_______。
(3)试分析Cu^2＋主要以_______[填“CuS”或“Cu(OH)₂”]形式除去。
(4)“滤渣 3”中含有 a mol S、b mol MnO₂，则理论上需要Co(OH)₃的物质的量为_______mol (用含 a、b 的式子表示)。
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。

①直接用于分离钴镍的萃取剂是_______。
②指出分离钴镍的合适pH范围为_______(填标号)。
A．3~4       B．4~5       C．5~6       D．6~7

6 . 稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

7 . 氧化镍(和)是制备二次电池的重要材料，实验室以粗镍板(单质，含少量，杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示：

相关数据如下：

难溶电解质或离子
或沉淀完全的

回答下列问题：
(1)粗镍粉碎的作用是_______。
(2)溶浸时有生成，单质镍生成发生的离子反应方程式为_______。
(3)用氨水调节约为5除去_______，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是_______。
(4)加入饱和溶液前需先调节至4.0左右，原因是_______；滤渣2主要成分为_______。
(5)滤液2可以返回_______工序继续使用，热分解为的方程式为_______；

8 . 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示、和的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[]。已知：离子浓度小于时沉淀完全；。下列说法正确的是
   

A．II线代表

B．I、II、III线段两两相交

C．恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6

D．向和均为1的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀

9 . 活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。
   
已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表：

金属离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	1.5	3.7
	7.9	10.0
	6.3	9.7
	7.4	9.4

回答下列问题：
(1)的原子结构示意图为   。中铁的化合价为_______。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是_______。
(3)a的范围为_______。“除铁”的离子方程式为_______。
(4)金属M的化学式为_______。
(5)①“活性炭”表现的性质是_______(填字母)。
A.氧化性        B.还原性        C.吸附性
②“沉锌”的滤液采用_______、_______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

10 . 常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：
   
已知：溶液混合时体积变化忽略不计，，。下列说法不正确的是

A．在A中有白色沉淀生成

B．在B溶液中：

C．A→B的过程中全部转化为

D．B→C的过程中全部溶解，沉淀消失