1 . 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Ga3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.5	3.5	5.3
沉淀完全时的pH	3.3	4.6	6.4

②镓与铝同主族，化学性质相似。

(1)基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。
(2)“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。
(4)“萃取”的原理为Mⁿ⁺(水相)+nHA(有机相)MA_n(有机相)+nH⁺(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。
(5)反萃取后的水溶液中含有Ga³⁺、Cu²⁺,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。
(6)写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(7)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞的密度为_________________g/cm³（写出表达式）。

2 . I．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度变化的关系如下图所示：

(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是___________。(用离子方程式表示)
(2)根据上图信息判断，下列说法中正确的是___________。

A．a点溶液中c()最大

B．b点水的电离程度最大

C．c点溶液中c(OH—)约为10−2.3mol∙L−1

D．b→c段pH降低的主要原因是温度升高，水的电离平衡正向移动

II．根据下列数据回答以下问题：

电解质	H2CO3		H2SO3
酸式电离常数	Ka1=4.2×10−7	Ka2=4.8×10−11	Ka1=1.39×10−2	Ka2=6.73×10−8
电解质	HClO		CH3COOH
酸式电离常数	Ka=3.0×10−8		Ka=1.75×10−5

(3)向0.6mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液通入HCl(g)至溶液中c()=0.5mol∙L⁻¹，忽略体积变化，此时溶液的pH=___________。(保留2位小数)
(4)25℃时，某Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)下列反应中可以发生的是___________。

A．＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O

B．2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋

C．2ClO—＋SO2＋H2O=2HClO＋

D．HClO＋=ClO—＋

(6)碳酸钙的溶度积常数：K_sp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，通过计算说明，向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂是得到Ca(HCO₃)₂溶液还是CaCO₃沉淀___________ (CO₂的水溶液可视为H₂CO₃溶液)。

3 . 常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子()与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A．取一定量主要含、的浓缩液，向其中滴加溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的

B．上述FeS饱和溶液中，只含有和，不含其他离子

C．常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的溶液和溶液中，充分搅拌后，溶液中较溶液中大

D．常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为

4 . 室温下用溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。

(1)流程中各种离子相关的大小或数学关系如下，回答下列问题：
a．溶液中，c(OH^—)___________(填“>”、“<”或“=”)。
b．当“①吸收”后的吸收液中时，pH=___________(填整数)。(已知： ，)
c．“②沉淀”分离后的滤液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)写出“②沉淀”发生主要反应的离子方程式___________。(已知：

、
)
(3)写出“③氧化”中生成石膏(
)的化学方程式___________。
(4)“①吸收”后的溶液为
和
混合物，可以用下图所示的电解法进行再生，获得较纯净的
，从而循环利用。

在阴极室，再生过程分为两步，分别写出离子方程式：
电极反应：___________。
后续反应：___________。
(5)焦亚硫酸钠(
)，其在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，可通过
原理脱水制备。某小组同学为了进一步提高再生过程的效率，设计了如下图所示双膜电解槽，将吸收液中的
和
混合物分离。

电解后，___________室(填“a或b”)的浓度增加，从而循环利用，另一个室的浓度增加，将该室溶液进行脱水可得到。

5 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co₂O₃、CoO、NiO、MnO₂，含少量 Fe₂O₃、ZnO、CuO、CaO 等)为原料回收制备 CoC₂O₄ 的工艺如下：

已知：“酸浸”后溶液中含有 Co^2＋、Mn^2＋、Ni^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋、Ca^2＋、Cu^2＋。常温下， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15；K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20， K_sp(ZnS)=1.3×10^-24。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。
(2)“氧化调 pH”过程中得到KFe₃(SO₄)₂(OH)₆的离子方程式为_______。
(3)试分析Cu^2＋主要以_______[填“CuS”或“Cu(OH)₂”]形式除去。
(4)“滤渣 3”中含有 a mol S、b mol MnO₂，则理论上需要Co(OH)₃的物质的量为_______mol (用含 a、b 的式子表示)。
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。

①直接用于分离钴镍的萃取剂是_______。
②指出分离钴镍的合适pH范围为_______(填标号)。
A．3~4       B．4~5       C．5~6       D．6~7

6 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性                 B．碱性               C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

7 . 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s)Mg(s)+H₂(g)       ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)E₁=_____。
(2)提高H₂平衡产率的措施有_____(答2条)。
Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
(3)MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是_____。
(4)MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。

已知：ⅰ.

物质	Mg(OH)2	Ni(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5.6×10-12	5.5×10-16	2.2×10-20

ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。

①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是_____。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是_____。

8 . 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________。
(2)洗气瓶的导管口应__________(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________。
II．室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：。
(4)将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则________(用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。

烧杯及溶液	分别加入溶液的体积/mL	电导率
三个装有饱和溶液的烧杯	0
	①_______
	2
三个装有②______的烧杯	0
	1
	2

③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________。

9 . 已知：，。室温下，向溶液中加入FeS粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀，固体部分溶解。下列说法正确的是

A．室温下，CuS的溶解度大于FeS

B．反应正向进行，需满足

C．生成CuS后的溶液中一定存在：，且

D．滤渣中加入稀发生反应的离子方程式为

10 . 工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。(3)浓度(以计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得、为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。


A.、、        B.、、
C.、、        D.、、