1 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH | 前者pH较小 | 酸性：H2SO3>H2CO3 |
| B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向KCl、KI的混合溶液中滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 分别测定浓度均为 的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH | 后者大于前者 | 水解常数：Kh(HCO )>Kh(CH3COO-) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 某温度下，BaSO4的溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
| A．该温度下Ba SO4的溶度积的数量级为10-5 |
| B．m、p点均有BaSO4沉淀析出，而n没有 |
| C．加入BaCl2固体可使p点移动到q点 |
| D．升高温度可使p点移动到q点 |
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解题方法
3 . 某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及
。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____ (填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____ ，若用H2O2代替MnO2，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=_____ 。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____ 。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_____ 。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____ ；电解液可以返回“_____ ”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=_____ mol·L-1。
。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 7.5 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是(5)“电解”时，阳极电极反应式为
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=
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4 . SO2、H2S、Na2S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题：
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡_____ (填“正向”或“逆向”)移动；若要使H2S溶液中c(HS-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入_____ (填化学式)固体。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c(
)∶c(
)=_____ (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=_____ [已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为_____ mol·L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_____ (填“是”或“否”)。
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：_____ 。
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为_____ 。
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
)∶c()=(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为
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5 . 下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是
| A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小 |
| B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 |
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 |
| D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成 |
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解题方法
6 . 广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO2和SO2等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al2O3(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl2。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
(1)第一次过滤的滤渣为___________ 。
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________ ，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________ 测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为___________ 。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 5.8 | 5.8 | 2.0 | 4.0 |
| 沉淀完成pH | 7.5 | 8.3 | 3.1 | 5.4 |
(1)第一次过滤的滤渣为
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为
(3)调节溶液pH需要控制的范围是
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
| A．氢氧化钠 | B．氨水 | C．CuO | D．AlCl3 |
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为
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7 . 
成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。
、
、
等盐溶液能提升的水解制氢性能。在
(
代表
)溶液中水解的示意图如下：
已知：
、
、
的
分别为
、
、
。下列说法正确的是
成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：已知：
、、的分别为、、。下列说法正确的是| A．的水解反应属于复分解反应 |
B．使用溶液制备 比溶液、溶液更易进行 |
C．溶液中 若更换为 ，则生成 |
| D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能 |
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8 . 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是
| A．T1<T2 |
| B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 |
| C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 |
| D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 |
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9 . 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为| A． Cl-、Br-、CrO | B．Br-、Cl-、CrO | C．CrO42-、Br-、Cl- | D．Br-、CrO、Cl- |
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10 . 已知
。下列说法中正确的是
A． 可以转化为 ，反过来也可以 |
| B．、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
C．向 和 溶液中加入 ，当两种沉淀共存时， |
D．常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于 |
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