1 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl₃ 可作净水剂的原因 ： _______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na ₂ S 溶液中，水电离出来的 c(OH^- ) 之比为 ______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH₄Cl、②NH₄HSO₄、③(NH₄)₂SO₄、④CH₃COONH₄   ⑤NH₃·H₂O   ，溶液中c() 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ， Ksp[Cu(OH) ₂ ] =2.2 ×10 ^-20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl ₂ 和 CuCl ₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时，  = _______ 。

2 . 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：，下列说法正确的是

A．相同温度时，MnS的比CuS的小

B．该反应达到平衡时

C．设该反应的平衡常数为K，则

D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大

3 . 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10、K_sp(AgBr)=7.7×10^-13、K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11，某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A． Cl-、Br-、CrO

B．Br-、Cl-、CrO

C．CrO42-、Br-、Cl-

D．Br-、CrO、Cl-

4 . 下列有关难溶电解质及其溶度积常数K_sp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小

C．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少

5 . 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是

选项	实验操作或目的	结论
A	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	通过加碱使废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1(已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)	加碱后废水的pH=5
C	向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17)	滴定时可采用KI作为指示剂

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如图：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
②。

物质
开始沉淀	1.9	3.5	6.2	4.2
完全沉淀	3.2	4.6	8.2	6.7

下列说法错误的是

A．“沉渣I”中含有和

B．溶液呈碱性，其主要原因是

C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中

D．“出水”可用作居民生活饮用水

7 . 常温下，将0.05molBaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若使，全部转化为，至少要加入

D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为

8 . 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②中c点：

B．时，两溶液中，

C．加适量固体可使溶液由a点变到b点

D．的数量级为

9 . 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若，沉淀溶解是吸热的过程

B．在b点对应的溶解度大于c点

C．向c点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由c沿曲线向a方向移动

D．图中四个点的：

10 . 已知：一定温度下，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点有沉淀生成

B．可用除去溶液中混有的少量

C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，减小

D．和共存的悬浊液中，