2 . 已知相同温度下，。某温度下，，相应物质饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下：

B．曲线①中

C．加适量固体(易溶于水)可使溶液由c点变到b点

D．该温度下，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀

3 . 下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小

B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变

C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成

4 . 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确

A．直线M表示的是，直线N表示的是

B．向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换

C．p点表示或的过饱和溶液

D．向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小

5 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

6 . 某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)=c(Na＋)

C．该温度下Ksp(CuS)=2.00×10-36

D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol·L-1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	实验现象	结论
A	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度	温度升高	可用于测定中和反应的反应热
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	出现白色沉淀且溶液红色变深	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中	热水中颜色深 冰水中颜色浅	探究浓度对反应速率的影响
D	将 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	的溶度积比的小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”后固体产物有、、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_____。
(2)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_____。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是_____(填标号)。
a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．盐酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是_____。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_____。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_____。

9 . 下列表述正确的有个
①明矾和FeCl₃可作净水剂；
②为保存AlCl₃溶液，要在溶液中加适量盐酸；
③CuSO₄溶液蒸干，最后得到的固体是Cu(OH)₂；
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞；
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑧除去某污水中的Hg²⁺可以加入适量的FeS(已知：)

A．4

B．5

C．6

D．7

10 . 室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH试纸测碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH	碳酸钠溶液的pH约为9，次氯酸钠溶液的pH约为11	酸性：HClO<H2CO3
B	在酒精灯火焰上灼烧蘸有白色粉末的铂丝	火焰呈黄色	白色粉末中不含钾元素
C	将丁烷的裂解气通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液逐渐褪色	裂解气中一定含有乙烯
D	向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液	白色沉淀转化为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D