【推荐2】Ⅰ．MgH₂拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：
（1）请写出MgH₂的电子式：____。
（2）MgH₂能与H₂O反应生成白色沉淀Mg(OH)₂和H₂，NH₃与H₂O类似，MgH₂与NH₃反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：____。
Ⅱ．（3）尿素（H₂NCONH₂）水解生成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵，简称甲铵），甲铵不稳定，迅速分解生成两种气态化合物，溶于水后，一个呈酸性，一个呈碱性，请写出甲铵受热分解的化学方程式：____。
（4）甲铵在不同条件下分解的能量变化如图所示，N过程与M过程相比，N过程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol⁻¹。
   
Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，工作原理如图：
   
（5）MnO₂电极为__极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：____。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)FeCl₃是常用的净水剂和金属蚀刻剂。
①FeCl₃净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
②FeCl₃在溶液中分三步水解：
       
   
   
以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是_______。
③电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式_______，检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是_______。
(2)用铁的化合物除硫化氢：，可通过下图使再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有极强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

【推荐1】金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：

已知①当溶液中某离子浓度小于mol/L时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图象如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。
(2)保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。
a.30℃、30min       b.90℃、150min       c.70℃、120min
(3)滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。
(4)溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)根据题目中的数据计算的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

【推荐3】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(C₂O)=_______。
(2)NH₄SCN溶液与AgNO₃溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=_______。
(3)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______。
②常温下，向100 mL 0.2 mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
b.NH₃·H₂O的电离常数为_______。
③常温下，在20 mL a mol·L^-1氨水中滴加20 mL b mol·L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K_h=_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布图为____________。
(2)SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
(3)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，导致这种差异的原因是___________。
(4)SCN^－可用于Fe^3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。
①与SCN^－互为等电子体的微粒_________(用化学式表示，写一种即可)。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。
(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“△”处所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为__________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为__________nm。

【推荐3】用软锰矿(主要成分MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备MnSO₄·H₂O的流程如下:
   
已知：MnO₂不溶于酸

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：
(1)Mn基态原子价态电子的电子排布图___________；周期表位置___________
(2)焙烧时，MnO₂和Fe₂O₃在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe₃O₄，则纤维素的作用是___________。酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图所示：实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___________。
   
(3)净化时，加入30%H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________；加氨水，调pH范围为是___________。
(4)结合MgSO₄与MnSO₄溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___________。
   
(5)产品MnSO₄·H₂O(相对分子质量为169)纯度测定：称取a g产品，在适宜的条件下用适量NH₄NO₃将Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液b mL刚好把Mn³⁺转化为Mn²⁺。通过计算可知产品纯度为___________，若滴定管洗涤时只用蒸馏水洗涤后直接使用，则所测产品纯度___________。(填偏大、偏小或无影响)

【推荐2】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₇、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。
II.       碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。
②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol•L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c₂mol•L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L^-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_____       (填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。
(7)“沉淀”时，当c(Cr³⁺)≤10^-5mol•L^-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32）

【推荐3】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是(铁酸镍)、、、、，下图是从该矿渣中回收的工艺路线：

已知：①在350℃以上会分解生成和
②在焙烧过程中生成、
(1)基态镍原子价电子排布图_______。
(2)焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是_______。
(3)“浸泡”过程中生成的离子方程式为_______，“浸渣”的成分除、外还含有_______(填化学式)。
(4)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的_______倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为_______。
(5)“浸出液”中，当除钙率达到99%时，溶液中_______。[已知]
(6)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比()对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值是_______。