【推荐1】二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液：

①装置的反应产物中，发生反应的离子方程式为___________。
②装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
A．饱和食盐水       B．浓硫酸       C．饱和溶液       D．饱和溶液
③在整个实验过程中持续通入的目的是___________。
(2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。
①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
②写出将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。
步骤②：用标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。
步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________(保留四位有效数字，下同)的浓度为___________。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO₂、SiO₂、Na、H₂为原料制备NaBH₄的流程如图所示。
已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
   
(1)NaBH₄中含有的化学键类型为____________________。
(2)制取NaBH₄的化学方程式为_________________________________________________；
在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是__ 。
(3)在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂⁻形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)物质X的化学式为__________；以上流程中可以循环使用的物质是_________。

【推荐3】草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化，转化为；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)浸出过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为_______。
(3)“加调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为_______。
(4)“除钙、镁”是将溶液中(与转化为、沉淀。已知某温度下，，。当加入过量NaF后，所得滤液_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是_______(填字母代号)。
   
A．2.0~2.5                    B．3.0~3.5                    C． 4.0~4.5
(6)①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有_______ (填仪器名称)
②热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是_______。
   

【推荐1】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图

(1)“550℃焙烧”的目的是___；
(2)“浸出液”的主要成分是___；
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为___；
(4)“净化除杂1”过程中,先在40∼50℃加入H₂O₂,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80∼85℃,加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0⁻⁵mol/L,则滤液中c(Mg²⁺)为___[已知Ksp(MgF₂)=7.35×10⁻¹¹、Ksp(CaF₂)=1.05×10⁻¹⁰.]
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO₄溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)

【推荐2】钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO₂，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：
   
已知：
请回答以下问题：
(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO₂发生反应的化学方程式___________；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________。
(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________。
   
(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥。
   
(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。

【推荐3】电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如下表。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，若镁离子浓度为时溶液的为___________。(已知时)。

【推荐1】溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图：

(1)写出实验操作的名称，操作①______、操作②______。
(2)在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是______。

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH =NaCl +NaClO + H2O

(3)实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是______。
(4)下列说法正确的是______。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

【推荐3】（I）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。
（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。
（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CHO。

反应物和产物的相关数据列表:

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下:
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
（1）实验中,能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。
（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。
（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是(填字母)__________。
A.润湿     B.干燥       C.检漏       D.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。
（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________。
（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.

【推荐1】工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和 SiO₂，不 考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计工艺流程如图：

(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe³⁺可用_________(填试剂的化学式)溶液。
(2)试剂 X 常选用 SO₂，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。
(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。

氢氧化物	开始沉淀时的 pH	沉淀完全时的 pH
Al(OH)3	4.1	5.4
Fe(OH)3	2.2	3.5
Fe(OH)2	7.5	9.5

(4)从分离出滤渣 2 后的滤液中得到产品 FeSO₄·7H₂O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应)；
步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。
②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。