1 . 下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钙溶液中通入氯气：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

C．过氧化钠与水反应：Na2O2＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O

2 . 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄的流程如下。下列说法正确的是

A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应

B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率

D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应

3 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是

A．氧化性：	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无	D．有固体存在的溶液中一定含

4 . 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为，下列说法正确的是

A．所得溶液中的溶质只有、

B．所得溶液中

C．反应后生成NO的体积为(标准状况下)

D．所得溶液中

5 . 绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是______。
(2)提高“酸溶”反应速率的措施是______(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为______。
(3)隔绝空气的目的是______；一系列操作包括______、干燥。
(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于______已知：。

6 . 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是

A．有铁无铜

B．有铜无铁

C．有铁有铜

D．无铁无铜

7 . 下列试剂的保存和使用方法错误的是

A．漂白粉应密封保存在避光环境中	B．溶液保存时需加入少量铁粉
C．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中	D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

8 . 某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_____，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_____。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_____(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_____(用离子方程式表示)。
(4)请检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全_____
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是_____(填离子符号)。

9 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

10 . 下列离子方程式正确的是

A．化工生产中漂白粉的制备：

B．过氧化钠溶于水：

C．铁与氯化铁溶液的反应：

D．用小苏打治疗胃酸过多：