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1 . 部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为
。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为
。下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448
| A．①③④ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①②⑤ |
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2 . 下列反应的离子方程式正确的是
| A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
| B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ |
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH + SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
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解题方法
3 . 向含有
和 
的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有
)。下列有关判断不正确的是
和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是
A．a表示 的关系曲线 |
B． =0.75 |
C．P点时，n( )=0.5625mol |
| D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g |
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2024-01-10更新
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794次组卷
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16卷引用：西安市第八十三中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
西安市第八十三中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（已下线）2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷2016届浙江省杭州高级中学高三上学期月考（三）化学试卷【全国百强校】安徽省合肥市第六中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题（已下线）2019年8月11日《每日一题》2020年高考一轮复习—— 每周一测（已下线）专题3.3 铁及其重要化合物（练）——2020年高考化学一轮复习讲练测人教版2019必修第二册 第五章 本章复习提升湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段性检测（月考）化学试题辽宁省沈阳市第四十中学2021-2022年高一下学期4月份线上教学效果检测化学试题河南省商丘市第一高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题陕西省西安中学 2023 届高三上学期第二次质量检测化学试题辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题新疆乌鲁木齐市新疆生产建设兵团第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 （已下线）热点02 氮及其化合物浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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解题方法
4 . 向 
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)
(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________ 。
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为_______ 。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________ 。
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为
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解题方法
5 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸(
)是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，___________ (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________ 、
。
(3)若加入
时，铁屑与
恰好完全反应，为了使
元素完全转化，则沉淀过程中加入
的体积至少为___________ 
。
(4)
固体经灼烧后得到红棕色固体和
、
混合气体，若产物中
，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的
，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________ 。
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸(
)是一种二元酸(1)取少量产品分散于水中，
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：
。(3)若加入
时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为。(4)
固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的
，反应原理如图所示。①该过程中体现了纳米铁粉的
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于
的去除，原因是
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6 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________ mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________ ，其物质的量浓度为___________ mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________ 。
(1)加入的铁粉的物质的量为
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为
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解题方法
7 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．溴与冷的NaOH溶液反应： |
B．少量 通入 溶液中： |
C．向血红色 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： |
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______ (任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______ 。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______ 。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_______ 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中
=_______ 。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______ 。
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中
=(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是
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9 . 乳酸亚铁晶体
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备
，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。
(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________ 。
(2)向酸浸液中滴加___________ (填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)制备过程中将
溶液加入
溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________ 。
②若置于空气中时间过长，表面生成
，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________ 。
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。(1)“酸浸”时，
单质发生反应的离子方程式有(2)向酸浸液中滴加
(3)制备过程中将
溶液加入溶液中制得。①该反应的离子方程式为
②若
置于空气中时间过长，表面生成，其原因是(4)
与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是
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解题方法
10 . 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
| A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ |
| B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2 |
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