1 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻，但没有气体放出的是

A．稀H2SO4

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．NaNO3溶液

2 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．将稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

3 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

4 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

5 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．盐酸

B．浓硫酸

C．氯化铁溶液

D．硫酸铜溶液

6 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：
   
(1)①“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的化学方程式_______。
②提高浸出率的措施有_______(写出一点)。
③当硫酸浓度大于9.2 mol·L^-1时，铝铁的浸出率下降。可能原因是_______。
(2)“分离”过程中加入氨水调pH的范围是_______。(已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示)

氢氧化物	氢氧化铁	氢氧化铝	氢氧化亚铁
开始沉淀的pH	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的pH	3.1	4.9	8.9

若浸出液不加铁粉直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_______。
(3)①“分离”后所得FeSO₄溶液可用于烟气中NO的吸收，生成[Fe(NO)₂]²⁺，其反应的离子方程式为_______。
②“再生”过程中，[Fe(NO)₂]²⁺在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应，得到CO₂与N₂的质量之比为_______。

7 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄•7H₂O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

(1)已知CuFeS₂中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O₂的主要目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式_____。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H⁺，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。
(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe³⁺_____。

8 . 下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是_______。
(2)若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为_______。
(3)若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与铜反应生成气体B的化学方程式为_______。
(4)若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为_______。

9 . 将足量的铁粉投入含FeCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量是

A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

10 . 硫酸亚铁(FeSO₄)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的_______。装置甲中仪器A的名称是_______。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生Fe³⁺等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的Fe³⁺还原成Fe²⁺。还原Fe³⁺的离子方程式为_______。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的H₂S气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______。