1 . 如图为铁元素的“价—类”二维图，请回答下列问题。

(1)图中“”代表的物质类别为_______。图中物质只具有还原性的是_______(填化学式)。
(2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量、气体，它们把该红色物质还原成黑色的___________，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(3)根据上述“价—类”二维图判断中元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，___________。
(5)以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红的工艺流程如图：

①“转化”过程中，加入过量粉时发生反应的离子方程式为___________。
②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。
③“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为___________。

2 . 硫酸亚铁广泛应用于临床医疗，主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血，如慢性失血、营养不良等，同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。絮凝剂聚合氯化铝广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为、、、)制备绿矾()和聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

已知：不溶于稀硫酸；硫酸铝和过量溶液反应生成；的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
回答下列问题：
(1)操作I的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________。
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是___________，发生该反应时可适当加热加快反应速率，但加热温度不宜过高，原因是___________。
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大，则通入过量(过量时，生成)不利于减少滤饼中的杂质，其原因是___________。
(4)试剂“X”是___________，书写试剂“X”参与的化学反应方程式___________。
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为___________，若要使产品盐基度为，则___________。

3 . 分析以下几个反应(未配平)，填空：
①Fe²⁺+Zn→Zn²⁺+Fe
②Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+Cl^—
③Fe³⁺+Fe→Fe²⁺
(1)Fe²⁺体现氧化性的是___________(填反应的序号)。
(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________。
(3)反应②中每1molCl₂完全反应转移电子为___________mol。
(4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______
___________Fe³⁺+___________Fe=___________Fe²⁺

4 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，___________(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________、。
(3)若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________。
(4)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。

5 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。
Ⅰ．制新型灭菌消毒剂ClO_2.在通常状况下，ClO₂能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cl₂强，且ClO₂、Cl₂在杀菌、消毒时均被还原为Cl^-；浓的ClO₂受热时易爆炸。
(1)制备ClO₂反应为Cl₂＋2NaClO₂=2NaCl＋2ClO₂，实验装置如下图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中盛放的试剂为___________。
②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。
(2)等物质的量的ClO₂和Cl₂相比，ClO₂的杀菌、消毒能力强于Cl₂的原因是___________。
Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂Na₂FeO_4.Na₂FeO₄具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe(OH)₃。
(3)制备方法如下：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂—Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O(未配平)。
①Na₂FeO₄中铁元素的化合价是___________，Na₂FeO₄属于___________(填序号)。
A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物
②Na₂FeO₄作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是___________。

6 . 向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是

A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀

B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动

C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小

D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

7 . 认识物质的转化关系能更好地制备物质。某化学学习小组研究发现在合适条件下有多种元素及其化合物的转化符合如图所示的转化关系，下列说法错误的是

A．若化合物甲具有特殊香味，X为氧气，则甲与丙反应可生成有香味的液体

B．若甲为常见非金属单质，丙的浓溶液能与铜发生氧化还原反应，则甲一定是氮气

C．若甲是常见的简单氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则乙可能是氧化物

D．若甲为黄绿色气体，则2mol乙与足量X反应可生成3mol丙

8 . 基础知识填空
(1)目前用途最广、使用量最大的合金是___________。
(2)重晶石的化学式为___________。
(3)除去粉末中混有的少量所涉及的反应的化学方程式为___________。
(4)实验室中制备气体的化学方程式为___________；与氧气在红热的铂丝作用下的化学方程式为___________。
(5)规范叙述-用实验方法证明某种白色晶体是___________。
(6)将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比是___________。

9 . 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。有一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，下列对脱氧剂所涉及的物质的说法正确的是

A．过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸铁

B．和互为同素异形体

C．氯化钠的形成过程可表示为

D．该脱氧剂在潮湿的环境中会形成原电池

10 . 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是
   

A．图一可表示：随光照时间的变化曲线

B．图一可表示随光照时间的变化曲线

C．图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的

D．图二bc段表明溶液中的反应以为主