1 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：______。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理的是______（填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______。
A．             B．
C．             D．
(3)下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______。

2 . 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)通入N₂的目的是___________。
(4)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。
(5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有Fe²⁺？___________
(6)纳米Fe和Fe₃O₄均可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)从而降解含Cr₂O的酸性废水，实验证明Fe₃O₄纳米颗粒辅助纳米Fe去除Cr₂O的效果更佳，结合下图，分析其原因：___________。

(7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。
实验步骤：取100 ml酸洗废液，向其中滴加过量H₂O₂，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加 0.002 mol/L的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为12.7 ml。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。废液中铁元素的物质的量浓度为 ___________(保留至小数点后两位)。

3 . 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下：

下列说法不正确的是

A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔

B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了

C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变

D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生

4 . 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是

A．中的物质的量为

B．

C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．

5 . 如图为铁元素的“价—类”二维图，请回答下列问题。

(1)图中“”代表的物质类别为_______。图中物质只具有还原性的是_______(填化学式)。
(2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量、气体，它们把该红色物质还原成黑色的___________，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(3)根据上述“价—类”二维图判断中元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，___________。
(5)以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红的工艺流程如图：

①“转化”过程中，加入过量粉时发生反应的离子方程式为___________。
②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。
③“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为___________。

6 . 实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为）制备软磁性材料，主要转化流程如下。

离子	开始沉淀	完全沉淀
	5.8	8.8
	1.6	2.8
	3.2	5.0

已知：为酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为______________；“滤渣”中主要成分的化学式为______________。
(2)“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是______________；该过程除生成外，还会生成_______（填化学式）。
(3)根据表格信息，“调节”时的范围为_______。
(4)“调节”后获得晶体，根据如图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作：向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

7 . 硫酸亚铁广泛应用于临床医疗，主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血，如慢性失血、营养不良等，同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。絮凝剂聚合氯化铝广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为、、、)制备绿矾()和聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

已知：不溶于稀硫酸；硫酸铝和过量溶液反应生成；的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
回答下列问题：
(1)操作I的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________。
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是___________，发生该反应时可适当加热加快反应速率，但加热温度不宜过高，原因是___________。
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大，则通入过量(过量时，生成)不利于减少滤饼中的杂质，其原因是___________。
(4)试剂“X”是___________，书写试剂“X”参与的化学反应方程式___________。
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为___________，若要使产品盐基度为，则___________。

8 . 下列实验现象与操作相对应的是

	操作	现象
A	向固体滴加几滴水，用温度计测定温度变化	温度升高
B	用玻璃棒蘸取与水反应后的溶液，涂抹在试纸上	试纸变蓝
C	在盛有溶液中加入过量铁粉	溶液由浅绿色变为棕黄色
D	将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应	无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 分析以下几个反应(未配平)，填空：
①Fe²⁺+Zn→Zn²⁺+Fe
②Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+Cl^—
③Fe³⁺+Fe→Fe²⁺
(1)Fe²⁺体现氧化性的是___________(填反应的序号)。
(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________。
(3)反应②中每1molCl₂完全反应转移电子为___________mol。
(4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______
___________Fe³⁺+___________Fe=___________Fe²⁺

10 . 类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是

A．可改写为，则也可改写为(为IVA族元素)

B．可由化合反应制备，则也可以由化合反应制备

C．与硝酸和氢碘酸反应均为氧化还原反应，则与这两种酸反应也为氧化还原反应

D．与溶液不反应，则与溶液也不反应