1 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是_______。
(2)“操作Y”为_______(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可用于除去过量的稀硫酸和防止被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为_______。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充入体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为_______；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

2 . 某同学利用下列电池装置进行实验，探究的氧化性和还原性。

根据实验现象，下列分析不正确的是

A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中

B．一段时间后石墨电极上未见析出且铁电极溶液中增大，可知石墨电极溶液中也增大

C．由A、B中的现象可知，还原性小于、氧化性小于

D．一段时间后两极溶液中的浓度若相等，说明反应已达到平衡状态

3 . 化学小组同学学习了Fe³⁺与Fe反应后，猜想Cu²⁺也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)Fe₂(SO₄)₃溶液与Fe反应的离子方程式为___________。
(2)[实验探究]

实验Ⅰ

[实验假设]
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu²⁺氧化性较弱。
假设b：由于___________，导致Cu²⁺氧化性较弱。(补全假设b)
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
[实验探究]

序号	实验	加入试剂或操作
实验Ⅱ		加热试管
实验Ⅲ		加入CuSO4固体，振荡

实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu⁺。
(3)[实验探究]
乙同学用CuCl₂溶液代替CuSO₄溶液进行实验：

实验Ⅳ

实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。
(4)[实验改进]
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl⁻对Cu²⁺与Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。
②丙同学继续设计实验：___________(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。
(5)[结论分析]
综合上述实验可知，Cu²⁺能否氧化Cu与___________有关

4 . 硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于浓硫酸的性质叙述中，正确的是

A．炽热的碳与浓硫酸反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性

B．浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸表现吸水性

C．胆矾晶体上滴加浓硫酸，变成白色固体，浓硫酸表现脱水性

D．热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应，至少涉及三个氧化还原反应

5 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。
Ⅰ．制新型灭菌消毒剂ClO_2.在通常状况下，ClO₂能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cl₂强，且ClO₂、Cl₂在杀菌、消毒时均被还原为Cl^-；浓的ClO₂受热时易爆炸。
(1)制备ClO₂反应为Cl₂＋2NaClO₂=2NaCl＋2ClO₂，实验装置如下图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中盛放的试剂为___________。
②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。
(2)等物质的量的ClO₂和Cl₂相比，ClO₂的杀菌、消毒能力强于Cl₂的原因是___________。
Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂Na₂FeO_4.Na₂FeO₄具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe(OH)₃。
(3)制备方法如下：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂—Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O(未配平)。
①Na₂FeO₄中铁元素的化合价是___________，Na₂FeO₄属于___________(填序号)。
A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物
②Na₂FeO₄作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是___________。

6 . 如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A．乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁

B．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌清毒

C．甲高温时与水蒸气反应转化为丙

D．若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得