某同学利用下列电池装置进行实验，探究
的氧化性和还原性。
根据实验现象，下列分析不正确 的是
的氧化性和还原性。根据实验现象，下列分析
| A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 |
B．一段时间后石墨电极上未见 析出且铁电极溶液中 增大，可知石墨电极溶液中也增大 |
C．由A、B中的现象可知，还原性小于、氧化性小于 |
| D．一段时间后两极溶液中的浓度若相等，说明反应已达到平衡状态 |
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更新时间：2022-06-03 20:23:02
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【推荐1】已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）
| A．H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣ | B．I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S |
| C．Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S | D．I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3 |
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【推荐2】钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①
，
②
。
下列关于这两个反应的叙述正确的是
①
，②
。下列关于这两个反应的叙述正确的是
| A．均属于置换反应 |
| B．反应①中碳作氧化剂 |
| C．钛元素在反应中均被还原 |
| D．反应②说明镁的金属性强于钛的金属性 |
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变为
再与煤中的含硫物质(主要为
，结构如图)发生反应：
(未配平)。下列说法不正确的是
，转移电子的物质的量为
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名校
【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| ① | 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入 溶液 | 溶液显红色 | 稀硝酸将氧化为 |
| ② | 浓硝酸久置或光照 | 变黄色 |  不稳定易分解 |
| ③ |  箔插入稀硝酸中 | 无现象 | 箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 |
| ④ | 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红色后褪色 | 浓硝酸具有酸性和强氧化性 |
| A．①②③ | B．②④ | C．②③④ | D．③④ |
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解题方法
【推荐2】下列除杂质的操作中不正确的是
| A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 |
| B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 |
| C．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| D．Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤 |
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解题方法
【推荐1】
电池的电解质溶液为KOH溶液、
溶液、
溶液，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(如图所示，图中a>b)。下列说法正确的是
电池的电解质溶液为KOH溶液、溶液、溶液，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(如图所示，图中a>b)。下列说法正确的是| A．x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离子交换膜 |
| B．R区域的电解质浓度逐渐减小 |
C．电池工作时，正极的电极反应为 |
D．每消耗 ， 电极增重96g |
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【推荐2】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．电流从电极A经过负载后流向电极B |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过 |
| C．电极A的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol |
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和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是
，电路中转移0.6mol电子
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【推荐1】高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．M极电势高于N极电势 |
| B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M |
C．N极的电极反应式为 |
| D．电池工作一段时间后，正极区中OH-的物质的量减小 |
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【推荐2】新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是
| A．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| B．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
| C．充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+ |
| D．充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 |
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