1 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

2 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

3 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有氧化性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的机化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。
①写出3种含有不同价态铁元素的物质，并标出铁元素的化合价：__________、__________、__________。
②写出①中所列物质之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：_______。
（2）利用实验室中提供的试剂：锌粒、铁粉、溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水，来探究、的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的原理，小明认为既有还原性又有氧化性，为验证小明所提出的假设，请你和小明一起设计实验方案，并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
具有还原性	取少量溶液，加入足量_____后，再向溶液中加入少量_______	溶液变成红色
具有氧化性	取少量溶液，加入_____充分反应	溶液由浅绿色变成无色，所发生反应的离子方程式为______

5 . 某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有K⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、 ，某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：Fe(OH)₂在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)₃
回答下列问题：
(1)粉末a的成分为___________(填化学式)，分离溶液1和沉淀1的操作的名称为___________，写出加入的粉末a与Cu²⁺反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移情况：___________
(2)试剂b为___________(填化学式，下同)，沉淀2为___________
(3)试剂b与沉淀1反应的离子方程式为___________
(4)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是___________(填离子符号)。

6 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSEN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗	碘易溶于有机溶剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作及现象、结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体	Na在空气燃烧生成Na2O2
B	向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸	非金属性：Cl>Si
C	将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸	H2和Cl2剧烈反应
D	FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

选项	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性： Fe>Fe2＋
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3 显碱性
D	SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中	产生白色沉淀	SO2有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D