1 . 在通风橱中进行下列实验：

现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁盐

D．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

2 . 已知可以和Fe反应生成。向和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．氧化性

B．溶液总体积为1L

C．加入2mol铁粉时，

D．原溶液中和的浓度之比为2∶1

3 . 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是

A．剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌

B．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和

C．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、

D．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和

4 . 向100 mL Fe₂( SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是

A．由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+

B．b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1

C．b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1

D．原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1

5 . 现有浓度各为1mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ )。
(1)反应完毕后，若无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___________和___________阳离子。
(2)反应完毕，若有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___________。
(3)反应完毕，若铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___________阳离子。

6 . 已知Fe³⁺可以和Fe反应生成Fe²⁺。向FeCl₃和CuCl₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe²⁺)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．氧化性Fe3+<Cu2+

B．溶液总体积为1L

C．加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1

D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2∶1

7 . 常温时，将和溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉，铁粉充分反应后(固体无剩余)，该过程中收集到的气体的体积为VL(已换算成标准状况下的体积)，往溶液中滴加溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性，因此首先发生的反应是

B．V可能为11.2

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在

D．反应过程中溶液的质量一直在增大，且

8 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法错误的是

A．铁在氧气中燃烧可以实现转化①

B．在空气中可以进一步转化为

C．由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性

D．可以通过如下反应转化为：

9 . 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B	鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C	比较金属镁和铝的活泼性强弱	分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D	探究铁在氯气中的燃烧产物	将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大