常温时，将
和
溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉，铁粉充分反应后(固体无剩余)，该过程中收集到的气体的体积为VL(已换算成标准状况下的体积)，往溶液中滴加
溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是
和溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉，铁粉充分反应后(固体无剩余)，该过程中收集到的气体的体积为VL(已换算成标准状况下的体积)，往溶液中滴加溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是A．由于氧化性 ，因此首先发生的反应是 |
| B．V可能为11.2 |
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 和 的形式存在 |
D．反应过程中溶液的质量一直在增大，且 |
更新时间：2022-07-23 20:27:43
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【推荐1】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是
| A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1 |
| B．反应中转移电子0.6mol |
| C．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L |
| D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸 |
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【推荐2】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2（标准状况）则三种金属的物 质的量之和不可能是（ ）
| A．0.12 mol | B．0.15 mol | C．0.08 mol | D．0.1 mol |
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g
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【推荐1】铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以
存在。下列说法错误的是
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是A．焙烧后，含铬化合物主要以 存在 |
| B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素 |
| C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸 |
D．还原步骤发生的离子反应是： |
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【推荐2】化学科学为解决环境问题提供了有力保障。实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙所示。(已知：深蓝色溶液中生成了
)
下列说法错误的是
)下列说法错误的是
A．0~5s过程中，发生的离子反应为： |
B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为 |
| C．0s~80s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应 |
D．30~80s过程中， 元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的 所致 |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O |
| C．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+ |
| D．向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O |
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【推荐2】下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 | Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) |
| B | 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 | 铜粉溶解 | Fe3+与铜粉反应 |
| C | 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高，SO 的水解增大程度大于水的电离增大程度 |
| D | 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该卤代烃中含有氯元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
| A．a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ |
| B．b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu |
| C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 |
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【推荐2】为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol•L-1；当废液体积为0.5L时，废液中Fe3+和Cu2+与铁粉恰好完全反应。
下列说法错误的是
| 废液体积/L | 0.5 | 1 | 2 | 3 | ≥4 |
| 固体质量/g | a |  a |  a |  a | 0 |
| A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu |
| B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C．废液中c(Fe3+)=0.4mol•L-1 |
| D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g |
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和
的混合物16.28g加入到
的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的
得到溶液Y，此时溶液中的
，可能有
