某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为Mg·mol-1。25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度c=mol·L-1 |
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=×100% |
C.25℃时R的溶解度S=g |
D.饱和溶液的密度ρ=g·L-1 |
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(已下线)第2讲 物质的浓度及溶液配制
更新时间:2023-06-28 16:21:49
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【推荐1】现有硫酸钠溶液V mL,它的密度是,其中钠离子的质量分数是a%,则下列有关该溶液的说法错误的是。
A.溶质的质量分数是% |
B.溶液的物质的量浓度是 |
C.溶质和溶剂的物质的量之比是 |
D.硫酸根离子的质量分数是 |
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【推荐2】vmL密度为g/cm3的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为W%,物质的量浓度为cmol/L,那么下列关系式正确的是
A.c= | B.c= | C.W%= | D.m= |
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【推荐1】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )
A.0.12 mol | B.0.15 mol | C.0.08 mol | D.0.1 mol |
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【推荐2】实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,下列说法正确的是
A.点到点的反应为: |
B.样品中铝粉和铁粉的质量之比为: |
C.点对应溶液的体积为 |
D.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 |
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名校
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【推荐1】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应,得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是
A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1 |
B.反应中转移电子0.6mol |
C.该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L |
D.将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸 |
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名校
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【推荐2】将agNH3溶于水得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是
A.据电荷守恒知:溶液中c(OH-)=+c(H+) |
B.溶质的质量分数为w=×100% |
C.溶质的物质的量浓度c=mol/L |
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w |
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【推荐3】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L |
B.该合金中铜与镁的物质的量之比为1:2 |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL |
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