将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)= +c(H+) |
B．溶质的质量分数为w= ×100% |
C．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
更新时间：2023-08-31 20:51:39
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【知识点】 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算解读
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，质量分数为 ×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1 |
| B．100g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小) |
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1 |
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中 的物质的量浓度为 mol·L-1 |
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【推荐2】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为Mg·mol-1。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度c= mol·L-1 |
B．饱和溶液中溶质的质量分数w= ×100% |
C．25℃时R的溶解度S= g |
D．饱和溶液的密度ρ= g·L-1 |
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