1 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

2 . 向100 mL Fe₂( SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是

A．由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+

B．b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1

C．b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1

D．原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1

3 . 常温时，将和溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉，铁粉充分反应后(固体无剩余)，该过程中收集到的气体的体积为VL(已换算成标准状况下的体积)，往溶液中滴加溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性，因此首先发生的反应是

B．V可能为11.2

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在

D．反应过程中溶液的质量一直在增大，且

4 . 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有

C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和

5 . 常温时，将0.1molFe(NO₃)₃和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有Fe(NO3)2和FeCl2

D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小

6 . 常温时，将0.1 mol Fe(NO₃)₃和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　)

A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在

D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小

7 . 用过量的FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl₃= 2FeCl₂ + CuCl₂ 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（   ）

A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+	D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+