同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知
，且氧化性：
，在溶有
和
的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有 ，则溶液中一定无 |
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有 ，也可能有 |
| C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 |
| D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 |
更新时间：2022-01-16 17:35:00
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【推荐1】已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
| C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 |
| D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol |
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【推荐2】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是。
| A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化 |
| B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1 |
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【推荐1】已知
，将0.1mol
通入100mL含等物质的量的HI与
的混合浴液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
，将0.1mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合浴液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性： |
B．通入0.1mol发生反应的离子方程式为 |
| C．若再通入0.05mol则恰好能将HI和完全氧化 |
D．的物质的量浓度为0.6 |
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【推荐2】某小组同学探究溶液中的
能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加
溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色
。
②向溶液中持续通入
，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入
固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确 的是
能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加
溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向
溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向
溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法
| A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 |
| B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 |
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： |
| D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 |
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(0.4)
【推荐3】不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO ＋H2O=Cl-＋HCO ＋HClO |
| B．将足量饱和Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ |
| C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO |
D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋3SO=2Br-＋2HSO＋SO |
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【推荐1】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（ ）
| A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 |
| B．加入少量铁粉的稀硝酸溶液 |
| C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 |
| D．长期暴露在空气中的绿矾溶液 |
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【推荐2】某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
| C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
| A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
| B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ |
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH + SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
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解题方法
【推荐2】向
和
的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．c点时溶液中的离子反应是： |
| B．a点时溶液中金属阳离子只有和 |
C．原溶液中物质的量浓度为 |
D．原溶液中的物质的量为 |
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解题方法
【推荐3】常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
| A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ |
| B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 |
| C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 |
| D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小 |
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