1 . 硫酸亚铁广泛应用于临床医疗，主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血，如慢性失血、营养不良等，同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。絮凝剂聚合氯化铝广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为、、、)制备绿矾()和聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

已知：不溶于稀硫酸；硫酸铝和过量溶液反应生成；的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
回答下列问题：
(1)操作I的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________。
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是___________，发生该反应时可适当加热加快反应速率，但加热温度不宜过高，原因是___________。
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大，则通入过量(过量时，生成)不利于减少滤饼中的杂质，其原因是___________。
(4)试剂“X”是___________，书写试剂“X”参与的化学反应方程式___________。
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为___________，若要使产品盐基度为，则___________。

2 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，___________(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________、。
(3)若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________。
(4)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。

3 . 铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)

A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1

B．bc段发生反应的离子方程式为：

C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是

D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3

4 . 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。
(1)浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。

A．1.0

B．2.0

C．2.5

D．3.0

(4)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

(5)可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
(6)若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为_______。

5 . 某同学实验室研究时，进行了以下实验，回答有关问题。
(1)配制溶液
称取晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。
①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是___________；若要获得黄色溶液，改进配制方法是___________。
②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液___________(填“能”或“不能”)满足本实验要求。
(2)探究

序号	实验步骤	实验现象
I	在溶液中，加入3滴溶液，再加入足量铁粉，振荡。	溶液变为血红色，振荡后…
II	在溶液中，加入3滴溶液，再加入足量铜粉，振荡。	溶液变为血红色，振荡后红色褪去，产生白色沉淀。

“实验I”振荡后的现象是___________；用离子方程式解释该现象___________。
(3)探究实验II中白色沉淀的成分
查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，，，与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：
在溶液中，加入3滴溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“II”相同。
①c=_______，依据该实验可知白色沉淀一定含有_________。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。
i.；
ii.___________。
③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：_____。

6 . 化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是

A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：

B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗：

C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：

D．为了防止变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉：