2 . 向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

4 . 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

6 . 某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是

A．若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有

B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1

D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为

7 . 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、及少量FeS、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)(主要成分为Fe₂O₃不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺：

(1)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。

(2)“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。
(3)“沉淀反应”中，生成FeCO₃的离子方程式是_______。
(4)检验FeCO₃是否洗涤干净的操作方法_______。
(5)从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)FeSO₄·7H₂O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。
步骤Ⅱ：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_______、_______。
②该补血剂中亚铁离子的含量为_______mg/片。

8 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置	溶液分层， 下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应的产物为FeCl2
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH	pH：Na2SO3＞CH3COONa	H2SO3酸性弱于CH3COOH
D	向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水	AgCl溶解而AgI不溶解	相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D