【推荐1】以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

【推荐2】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是_______________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：______
   
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间

【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.0mol•L^-1的硫酸240mL，若用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制，所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需的玻璃仪器是_____。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^—+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^—，还有一种阳离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有_____。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法：_____。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：_____。“操作1”是将滤液继续_____、过滤、洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO₄•7H₂O为17.22g，则MgSO₄•7H₂O的产率为_____。

【推荐2】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如图：


已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
(1)CuFeS₂中硫元素的化合价为___________，硫元素在周期表中的位置是___________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：___________。
(2)最适合的试剂A是___________(写化学式)溶液，固体2的成分为PbSO₄和___________。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为___________。
(3)最适合的试剂B是___________(填序号)，最适合的试剂C是___________(填序号)，固体3的成分为___________。
a．Cl₂ b．CuO       c．酸性高锰酸钾溶液       d．NaOH       e．H₂O₂溶液       f．K₂CO₃
(4)操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的步骤为___________，___________，过滤、洗涤。
(5)根据已知图象信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为___________。
(提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完全)

【推荐3】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

【推荐1】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H₃PO₄，沸点高，难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH= 1.5，用电离方程式解释原因：_______。
(2)羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质， 在唾液中存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) +3 (aq) + OH^-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca₅（PO₄）₃OH]发生反应： Ca₅（PO₄）₃OH（s）+F^-(aq)Ca₅(PO₄)₃F（s）+OH^-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=7×l0^-37，K_sp[Ca₅(PO₄)₃F]=2.8×l0^-61）。
(4)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH = 10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于0.1 mol/L Na₂HPO₄溶液的说法正确的是 _______ (填序号)。
a．Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
b．c(Na⁺) + c(H⁺) = c()+ 2c( ) + 3c( )+ c(OH^- )
c．c(Na⁺) = c() + c() +c() + c(H₃PO₄)
(5)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。
iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是_______。
②该可乐样品中磷酸的含量为_______g/L。

【推荐3】钴配合物溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，可通过以下步骤制备，具体步骤如下：

①称取，用5mL水溶解。
②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)盛双氧水的仪器名称是______；三颈烧瓶选用规格是______（填写字母）。
A．50mL　　　B．100mL　　　C．250mL　　　D．500mL
(2)步骤②中，将温度降至10℃以下可避免______；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是______。
(3)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是______，步骤⑤中加入浓盐酸的目的是______。
(4)洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是______（填写字母）。

A．先用盐酸洗，后用乙醇洗	B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗	D．先用乙醇洗，后用冷水洗

(5)产品分析：假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序填入中_______。
准确称取产品xg→ → → → →计算。
a．将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气
b．用HCl标准溶液滴定
c．用NaOH标准溶液滴定
d．用已知体积且过量的HCl标准溶液吸收氨气
e．用已知体积且过量的醋酸溶液吸收氨气
f．滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2~10.0）
g．滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3）
h．滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4~6.2）

【推荐1】从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知： Ga(OH)₃是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：

25℃时，Ga(OH)₃的溶度积Ksp[ Ga(OH)₃ ]=1.6×10^-34，K_b(NH₃·H₂O) ≈2.0×10^-5
回答下列问题：
(1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________________。
(2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO₂和Na₃AsO₄，该反应的离子方程式：_____________ 。
(3)滤渣1的成份主要是___________________
(4)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)₃溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，GaO在阴极放电的电极反应式：________________________。
(5)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经__________、_____、过滤、洗涤、低温干燥后得到。
(6)为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃＋NH₃·H₂O[Ga(OH)₄]^＋NH的平衡常数K=___________。(已知：Ga³⁺＋4OH^—[Ga(OH)₄]^    )

【推荐2】硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N₂H)+c(N₂H)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)

【推荐3】对神经元有明显的保护作用，在医疗上可用于减轻急性低氧所致的某些神经电流变化。由含钴矿(元素主要以、的形式存在，还含有、、、、、元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠()是食品中常见的还原剂。
②25℃时，，。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的见下表：

开始沉淀	0.3	5.5	2.7	7.2	7.6	7.6	9.6
完全沉淀	1.1	6.6	3.2	9.2	9.6	9.2	11.1

回答下列问题：
(1)操作①的名称为___________，浸取时加入Na₂S₂O₅的离子方程式为___________。
(2)滤液1中加入用作氧化剂，在流程中还具有的作用是___________。
(3)加入溶液调节至，若的范围是3.2~4.0时，则加入溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为和，则滤液3中与的比值为___________。
(5)经过萃取和反萃取操作，溶液5中的阳离子主要含有和、，滤液4经过操作3可制备晶体，操作3中包含3个基本实验操作，它们是___________、___________、___________。
(6)上述流程中可循环使用的物质是___________。
(7)在上述新工艺中，用“稀硫酸和氯酸钠”代替原工艺中“盐酸与硝酸”，其主要优点是___________。