1 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。

2 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

3 . 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Na2CO3固体	NaHCO3	将固体混合物加热至恒重
B	NaHCO3溶液	Na2CO3	加入适量硫酸
C	Cl2	HCl	通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气
D	FeCl3溶液	CuCl2	加入过量铁粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．溴与冷的NaOH溶液反应：

B．少量通入溶液中：

C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

5 . 在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．仅有	B．有和
C．仅有和	D．仅有和

6 . 向含有1molHNO₃和1molH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
   

A．a表示Fe3+的关系曲线

B．n1=0.75

C．P点时，n(Fe2+)=0.45mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解9.6g

7 . 在、混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是

A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有、，可能存在的有

B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、

C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、

D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况

8 . 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是

A．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶、干燥

B．：将气体通过盛有水的洗气瓶、干燥

C．溶液：通入足量的氯气

D．固体：加热

9 . 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是

选项	气体	液体	固体粉末
A
B
C		溶液
D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 将11.2g铁粉加入250mL2 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5