名校
1 . 下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比)化学反应的产物并不改变的是
A.Li和O2 | B.NaOH和CO2 | C.Fe和稀硝酸 | D.木炭(C)和CuO |
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2024-03-12更新
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227次组卷
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4卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷
2 . 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固体,完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中,然后向溶液中加铁粉,剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A.0~m1阶段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
B.混合固体中的质量为0.01mol |
C.5.04~m2阶段发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ |
D.图中m2=5.6 |
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3 . 用如图所示的装置分别进行如下实验,各组物质反应后,小灯泡的亮度明显减弱的是
A.向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应 |
B.向溶液中加入少量铁粉 |
C.向溶液中加入少量粉末 |
D.向NaOH溶液中通入少量氯气 |
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4 . 钛白粉作为白色颜料和增白剂,广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)中铁的化合价是___________ 。
(2)“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿,“滤液1”的主要成分中含有,则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________ 。
(3)“滤渣1”的主要成分有___________ 。
(4)“还原”中加入过量铁屑的目的是___________ 。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示,其中绿矾容易被氧化,则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(5)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体,反应的化学方程式为___________ ,最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。
(6)取经煅烧至恒重后固体质量为,则___________ 。
回答下列问题:
(1)中铁的化合价是
(2)“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿,“滤液1”的主要成分中含有,则“酸浸”中主要发生的反应方程式为
(3)“滤渣1”的主要成分有
(4)“还原”中加入过量铁屑的目的是
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27 |
析出晶体 |
(6)取经煅烧至恒重后固体质量为,则
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解题方法
5 . 硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液,又称“坏水”,下列关于浓硫酸的性质叙述中,正确的是
A.炽热的碳与浓硫酸反应,浓硫酸表现强氧化性和酸性 |
B.浓硫酸使蔗糖炭化,浓硫酸表现吸水性 |
C.胆矾晶体上滴加浓硫酸,变成白色固体,浓硫酸表现脱水性 |
D.热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应,至少涉及三个氧化还原反应 |
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6 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要工艺流程如图所示:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:
(1)已知CuFeS2中金属元素均为+2价,则S元素的价态为_____ ,在反应Ⅰ中通入O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+,写出O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式_____ 。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体,其目的是消耗溶液中的H+,使溶液的pH升高到某一数值m,试根据上述表格中提供的相关数据,推导m的取值范围_____ (用“<”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____ (填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉,其目的分别为_____ 。
(5)操作X的名称为_____ ,如何检验“滤液”中是否存在Fe3+_____ 。
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体,其目的是消耗溶液中的H+,使溶液的pH升高到某一数值m,试根据上述表格中提供的相关数据,推导m的取值范围
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉,其目的分别为
(5)操作X的名称为
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名校
解题方法
7 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
B.第二份溶液从反应开始至结束,所得气体总体积在标况下为3.36L |
C.BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
D.C点SO浓度为2.5mol·L-1 |
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2023-04-28更新
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177次组卷
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2卷引用:湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
8 . 几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略):已知:①甲、乙、丁为单质,其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分,由两种元素组成,其原子个数比为l︰2,元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的化学式为______ 。
(2)工业上用A为原料来制备D,写出反应②的化学方程式______ 。
(3)F与丁单质反应也可以得到G,试写出该反应的离子方程式______ 。
(4)写出反应⑤的化学方程式______ 。
(5)化合物M与H组成元素相同,可以将G转化为F,且不引进新杂质。M中化学键的类型为_____ (填“离子键、极性键或非极性键”)试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式______ 。
②A是黄铁矿的主要成分,由两种元素组成,其原子个数比为l︰2,元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的化学式为
(2)工业上用A为原料来制备D,写出反应②的化学方程式
(3)F与丁单质反应也可以得到G,试写出该反应的离子方程式
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)化合物M与H组成元素相同,可以将G转化为F,且不引进新杂质。M中化学键的类型为
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2023-04-24更新
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245次组卷
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3卷引用: 湖北省仙桃中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
9 . 将铁片加入到 1 L 0.5 mol/L FeCl3 溶液中, 当Fe2+和 Fe3+的浓度相等时, 消耗铁片的物质的量为
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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名校
解题方法
10 . 下列实验过程能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,观察溶液颜色 |
B | 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀 |
C | 比较金属镁和铝的活泼性强弱 | 分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片,比较反应现象 |
D | 探究铁在氯气中的燃烧产物 | 将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热,伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-10-14更新
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274次组卷
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4卷引用:湖北省襄阳市襄州一中2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
湖北省襄阳市襄州一中2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(已下线)【2022】【高一上】【期末考】【杭四下沙】【高中化学】【徐外兰收集】广东省广州市西关外国语学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市效实中学2023-2024学年高一上学期期末化学模拟卷