1 . 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。下列说法正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.6	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在	B．
C．硝酸的浓度为	D．④中

3 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

4 . 下列除杂质的操作中不正确的是

A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤

5 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硫酸铁溶液

6 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

7 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

8 . 钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)中铁的化合价是___________。
(2)“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分有___________。
(4)“还原”中加入过量铁屑的目的是___________。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体

(5)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为___________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。
(6)取经煅烧至恒重后固体质量为，则___________。

9 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄•7H₂O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

(1)已知CuFeS₂中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O₂的主要目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式_____。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H⁺，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。
(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe³⁺_____。

10 . 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是

A．Li和O2

B．NaOH和CO2

C．Fe和稀硝酸

D．木炭（C）和CuO