1 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

2 . 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：

A．FeCl3

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．FeCl2

3 . 向含Fe₂(SO₄)₃ 、CuCl₂ 、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe^2＋)是原混合液中c(Cu^2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO₄^2-)与c(Cl^－)之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4

4 . 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________。装置B中发生反应的化学方程式是 ______________。
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行__________， 装置E中的现象是__________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法________________。
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是______________（用离子方程式表示）。

5 . 在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的物质的量浓度之比为

A．3∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶1

6 . 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为______________，______________。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________________。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_________________________。
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：_______________________________。
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度______________mol/L

7 . 将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶5

C．1∶2

D．3∶1

8 . 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有(       )
①若a>c，则残余固体是铁和铜的混合物
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe³⁺
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe²⁺

A．0项

B．1项

C．2项

D．3项

9 . 某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

10 . 下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是                                 

A．湿润的硝酸铅试纸遇H2S 变黑	B．Cu与浓H2SO4反应
C．Fe粉和FeCl3溶液反应	D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液