解题方法
1 . 硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液,又称“坏水”,下列关于浓硫酸的性质叙述中,正确的是
A.炽热的碳与浓硫酸反应,浓硫酸表现强氧化性和酸性 |
B.浓硫酸使蔗糖炭化,浓硫酸表现吸水性 |
C.胆矾晶体上滴加浓硫酸,变成白色固体,浓硫酸表现脱水性 |
D.热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应,至少涉及三个氧化还原反应 |
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解题方法
2 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(Mr=288g/mol)}几乎不溶于乙醇﹐易被氧化,以赤铁矿渣(主要成分Fe2O3,含少量Al2O3,SiO2杂质)和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示:
已知:
碳酸亚铁和氢氧化亚铁颜色不同;乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大。
回答下列问题:
(1)“滤渣”的主要成分是___ (填化学式,下同)。“固体A”是____ 。
(2)常温下,调pH=3.5~4.1的目的是____ 。
(3)“转化”具体过程为在45~50℃和pH=2.5~3.0条件下反应40 min左右,指出pH=2.5~3.0的原因___ 。“操作2”为隔绝空气蒸发浓缩,趁热过滤、冷却结晶,过滤﹐乙醇洗涤﹐干燥,密封储存。隔绝空气的目的是_____ 。
(4)写出“沉铁”过程中生成FeCO3的离子方程式:______ 。
(5)1 t赤铁矿渣中主要成分含量为40%,实际得到乳酸亚铁晶体的质量为0.288 t,则生产的产率为______ 。
已知:
金属氢氧化物 | 溶度积 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Al(OH)3 | 2×10-32 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 3.5×10-38 | 2.2 | 3.5 |
回答下列问题:
(1)“滤渣”的主要成分是
(2)常温下,调pH=3.5~4.1的目的是
(3)“转化”具体过程为在45~50℃和pH=2.5~3.0条件下反应40 min左右,指出pH=2.5~3.0的原因
(4)写出“沉铁”过程中生成FeCO3的离子方程式:
(5)1 t赤铁矿渣中主要成分含量为40%,实际得到乳酸亚铁晶体的质量为0.288 t,则生产的产率为
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