1 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A.生铁硬度大、抗压性强,可用于铸造机器底座 |
B.氯化铁溶液有氧化性,可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 |
C.二氧化硫具有漂白性,食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 |
D.新型陶瓷碳化硅硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料 |
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2 . 某稀溶液中含有4mol 和2mol ,向其中加入1.2mol Fe,充分反应(已知被还原为NO),最终溶液体积为1L,下列说法正确的是
A.所得溶液中 | B.所得溶液中 |
C.反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) | D.所得溶液中的溶质只有 |
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3 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板,取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。下列判断不正确的是
A.氧化性: | B.剩余固体中一定含Cu |
C.有固体存在的溶液中一定无 | D.有固体存在的溶液中一定含 |
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4 . 向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示(已知硝酸只被还原为NO)。下列有关判断正确的是
A.m的值为3.5 |
B. |
C.B点溶液中溶质只含FeSO4 |
D.原混合溶液中 |
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5 . 研究性学习小组对及其化合物的相关性质进行探究。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)A中放碎瓷片的目的是_______ 。
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为:_______ 。
(3)装置D的作用是_______ 。
探究二:确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,进行如下实验,请将下表补充完整:
探究三:利用如下图所示装置制备。
(5)试剂X可选用植物油,其主要作用是_______ 。
(6)实验开始时,打开分液漏斗塞子,关闭,依次打开、的目的是_______ 。一段时间后关闭,打开,可观察到的现象是_______ 。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)A中放碎瓷片的目的是
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为:
(3)装置D的作用是
探究二:确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,进行如下实验,请将下表补充完整:
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
I.取少量滤液,滴加溶液 | 溶液不变红,为浅绿色 | ① | 滤液中的阳离子为③ |
Ⅱ.取少量滤液,滴加溶液 | 刚开始无明显现象,一段时间后先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 | ② (白色); |
探究三:利用如下图所示装置制备。
(5)试剂X可选用植物油,其主要作用是
(6)实验开始时,打开分液漏斗塞子,关闭,依次打开、的目的是
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6 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,正确 的是
A.气体(HCl):通过饱和溶液洗气后干燥 |
B.溶液():加入适量铁粉 |
C.溶液():通入足量 |
D.固体():加入足量的盐酸,过滤 |
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2024-03-05更新
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155次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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7 . 下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应: |
B.碳酸钙与稀盐酸反应: |
C.常温下,新切开的钠表面很快变暗: |
D.黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色: |
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8 . 已知某溶液(该溶液称为)中仅含有两种溶质和,且物质的量浓度依次为和,向该溶液中投入铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为。下列叙述正确的是
A.中的物质的量为 |
B. |
C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
D. |
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9 . 下列实验操作及现象、结论均正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 加热坩埚,迅速投入绿豆大小的金属钠,眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰,生成淡黄色固体 | Na在空气燃烧生成Na2O2 |
B | 向硅酸钠水溶液中滴加盐酸,出现白色沉淀硅酸 | 非金属性:Cl>Si |
C | 将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中,发生剧烈爆炸 | H2和Cl2剧烈反应 |
D | FeCl3溶液中加入足量铁粉,铁粉溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-02-17更新
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83次组卷
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3卷引用:安徽省阜阳市红旗中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题
10 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示,下列说法正确的是
A.Fe3+转化为Fe2+,可以通过化合反应实现 |
B.Fe3O4中铁元素为+4价 |
C.Fe(OH)2在空气中受热,可分解为FeO |
D.工业上用CO还原Fe2O3炼铁,该反应为置换反应 |
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