1 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座

B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形

C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用

D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

2 . 某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是

A．所得溶液中	B．所得溶液中
C．反应后生成NO的体积为28L（标准状况下）	D．所得溶液中的溶质只有

3 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是

A．氧化性：	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无	D．有固体存在的溶液中一定含

4 . 研究性学习小组对及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)A中放碎瓷片的目的是_______。
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置D的作用是_______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
I．取少量滤液，滴加溶液	溶液不变红，为浅绿色	①_______。	滤液中的阳离子为③_______。
Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	②_______。 (白色)；

探究三：利用如下图所示装置制备。

(5)试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。
(6)实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。

5 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥

B．溶液()：加入适量铁粉

C．溶液()：通入足量

D．固体()：加入足量的盐酸，过滤

6 . 下列实验操作及现象、结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体	Na在空气燃烧生成Na2O2
B	向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸	非金属性：Cl>Si
C	将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸	H2和Cl2剧烈反应
D	FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．Fe3+转化为Fe2+，可以通过化合反应实现

B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．Fe(OH)2在空气中受热，可分解为FeO

D．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应

8 . 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
   

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为

B．A点溶液中的溶质为和

C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L

D．原混合酸中和物质的量之比为2∶1

9 . 向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O