向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为 |
B．A点溶液中的溶质为 和 |
C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L |
D．原混合酸中 和 物质的量之比为2∶1 |
更新时间：2023-10-10 08:05:00
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【推荐1】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中
浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是
浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是| A．反应中消耗的硫酸为0.1mol |
| B．反应后c(H2SO4)为1.6mol/L |
| C．溶解的铜的质量为6.4g |
| D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L |
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【推荐2】从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示H2或物质X(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法正确的是
A．一个F原子的质量为 g | B．t时刻，H2和HF的质量相等 |
| C．反应开始时，物质X质量为38g | D．物质X的分子式为F2 |
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解题方法
【推荐3】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(
为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质3.2g、FeCl20.4mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质3.2g、FeCl20.4mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是| A．盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/L |
| B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L |
| C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.8 |
| D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 |
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【推荐1】用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是
途径①：S
H2SO4 途径②：S
SO2SO3
H2SO4
途径①：S
H2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4| A．途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 |
| B．途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3 |
| C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子 |
| D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 |
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【推荐2】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是
已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是
| A．实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸 |
| B．装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸，水的作用是吸收产生的NO2 |
| C．装置E中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物 |
| D．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 |
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= Cu2+ +2NO↑+2H2O
3S2-+
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【推荐1】下列实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 | 火焰呈黄色，品红溶液褪色 | 原溶液一定是亚硫酸钠溶液 |
| B | 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
| C | 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 | 相同时间两者产生H2速率不同 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
| D | 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)="1" mol·L¯1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】向含有
溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有
)，下列有关判断不正确的是
溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)，下列有关判断不正确的是A．a表示 的关系曲线 |
B． |
C．P点时， |
| D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解6.4g |
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【推荐1】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是
| A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O |
| B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用 |
| C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y |
| D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 |
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【推荐2】已知氧化性：Fe3+ >Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
| A．剩余固体中一定含有铜 | B．反应后的溶液中可能含有Fe3+ |
| C．反应后的溶液中一定含有Cu2+ | D．反应后的溶液中一定含有Fe2+ |
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【推荐3】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．Fe与盐酸反应生成FeCl3 |
| B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中 |
| C．FeCl2既有氧化性，又有还原性 |
| D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系 |
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