1 . 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为，下列说法正确的是

A．所得溶液中的溶质只有、

B．所得溶液中

C．反应后生成NO的体积为(标准状况下)

D．所得溶液中

2 . 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣X的成分为

B．“焙烧”硫铁矿的主要反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

C．“过滤”中分离操作所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯

D．“还原”中试剂Y可能为

3 . 某同学按图装置进行实验，最后可以使瓶中少量固体粉末溶解消失。下列物质组合不符合要求的是

	气体	液体	固体粉末
A
B		溶液	Fe
C	HCl	溶液	Cu
D			AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

5 . 向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较与的大小	向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液	产生白色沉淀，说明
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

9 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；过程1发生的化学方程式为___________。
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为___________。
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：___________
(4)过程3中加入的过量试剂A为___________(填试剂名称)。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________；若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为___________。

10 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____(填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_____；步骤Ⅳ中应选用_____(填字母)试剂调节溶液的pH。
A.稀硝酸          B.氢氧化钠溶液        C.高锰酸钾溶液          D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____。
(4)步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_____。