1 . 下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2 . 从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸；
则滤渣B的成分为_______，若试剂③为氯水，则步骤Ⅲ的离子反应方程式为_______，检验废液中存在的最佳试剂是_______ (填化学式)，检验时实验现象为_______。反应的离子方程式_______。

3 . 把2.0 mol∙L⁻¹ 溶液和1.0 mol∙L⁻¹ 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为

A．3.0 mol∙L−1

B．2.5 mol∙L−1

C．2.0 mol∙L−1

D．1.0 mol∙L−1

4 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．c点时溶液中的离子反应是：

B．a点时溶液中金属阳离子只有和

C．原溶液中物质的量浓度为

D．原溶液中的物质的量为

5 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程：

已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉

B．固体中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体

C．从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

6 . 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是

选项	混合物	试剂	分离方法
A	NO(NO2)	H2O	洗气
B	乙烯(SO2)	NaOH溶液	洗气
C	FeCl2(FeCl3)	Fe	过滤
D	乙烷(乙烯)	KMnO4(H+)溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

8 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

9 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

10 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀盐酸

B．FeCl3 溶液

C．CuSO4 溶液

D．AgNO3 溶液