1 . 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄的流程如下。下列说法正确的是

A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应

B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率

D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将通入水中：

B．将铁片插入氯化铁溶液中：

C．向溶液中加入少量：

D．向溶液中滴加少量稀盐酸：

3 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

4 . 铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L^-1FeCl₃溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物	B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
C．原固体混合物中铜的质量是9.6g	D．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

6 . 向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是
   

A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4

B．AB段的反应为Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+

C．反应中生成的n(NO)：n(H2) = 1：2

D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1.25 mol·L-1

7 . 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

8 . 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案：

请回答下列问题：
(1)加入的物质①的化学式是_______，写出主要反应的化学方程式：_______。
(2)滤渣③的成分是_______，操作II的名称是_______。
(3)将滤液②⑤合并，通入某有色气体⑥后溶液颜色变化为_______，该反应的离子方程式为_______。
(4)该实验方案的目的是_______。
(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

10 . 在2L某混合溶液中，H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为2.5mol·L^-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量是

A．28g

B．56g

C．78g

D．112g