4 . 小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。

实验编号	①	②	③
实验操作
实验现象	溶液黄色褪去	……	立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色

(1)由实验①可得到结论是Fe³⁺具有_____性。
(2)由实验②得出结论“Fe²⁺具有还原性”，所依据的实验现象是_____。
(3)由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO₄溶液能与碱发生____(填字母)。
a.化合反应            b.分解反应        c.置换反应        d.复分解反应
(4)实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____(用化学方程式表示)。

6 . 化学小组同学学习了Fe³⁺与Fe反应后，猜想Cu²⁺也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)Fe₂(SO₄)₃溶液与Fe反应的离子方程式为___________。
(2)[实验探究]

实验Ⅰ

[实验假设]
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu²⁺氧化性较弱。
假设b：由于___________，导致Cu²⁺氧化性较弱。(补全假设b)
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
[实验探究]

序号	实验	加入试剂或操作
实验Ⅱ		加热试管
实验Ⅲ		加入CuSO4固体，振荡

实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu⁺。
(3)[实验探究]
乙同学用CuCl₂溶液代替CuSO₄溶液进行实验：

实验Ⅳ

实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。
(4)[实验改进]
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl⁻对Cu²⁺与Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。
②丙同学继续设计实验：___________(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。
(5)[结论分析]
综合上述实验可知，Cu²⁺能否氧化Cu与___________有关