1 . 单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。回答下列问题：

(1)C在充满B的集气瓶中燃烧时反应的现象是__________。
(2)A与B反应的化学方程式为__________。溶液G与A反应的离子方程式为__________。
(3)F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是：__________。

2 . 一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。

已知：
①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣①的主要成分是_____、_____(填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的，反应的离子方程式为_____。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有_____(填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，产生的气体中X的化学式为_____。

3 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．盐酸

B．浓硫酸

C．氯化铁溶液

D．硫酸铜溶液

4 . 下列方程式书写不正确的是

A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5 . 铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)或柠檬酸铁铵。

(1)过程I
① Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为_______。
② 分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。
_______＋1 H⁺ ＋1 H₂O₂ = 1 Fe³⁺＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备FeSO₄·7H₂O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。

6 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硫酸铁溶液

7 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．稀硝酸

B．硫酸铜溶液

C．浓硫酸

D．氯化铁溶液

8 . 下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Na→Na2O2	B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．Fe→FeSO4	D．FeCl3→FeCl2

9 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出