1 . 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：

B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：

C．稀硫酸除铁锈反应：

D．用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：

2 . 下列方程式书写正确的是

A．乙烷与氯气混合光照：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

C．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．等浓度的(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+NH3•H2O

3 . 几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：

已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)工业上用A为原料来制备D，写出反应②的化学方程式______。
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式______。
(4)写出反应⑤的化学方程式______。
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。M中化学键的类型为_____(填“离子键、极性键或非极性键”)试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式______。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入：

B．溶液与稀硫酸混合：

C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

D．过量铁粉加入到稀硝酸中：

5 . 以绿矾(主要成分为FeSO₄·7H₂O，部分Fe²⁺已被氧化为Fe³⁺)为原料，生产铁红(Fe₂O₃)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。
(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr₂O还原为Cr³⁺，然后投加石灰乳，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr₂O)：n(FeSO₄)=___________。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO₂，同时生成___________molSO₃和___________molH₂O。

6 . 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

7 . 在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn