1 . 根据实验目的，下列实验及现象操作、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体	FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
B	验证Cl2的漂白性	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色	Cl2有漂白性
C	检验溶液中的Na+	用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰	溶液中存在Na+
D	验证Fe3+的氧化性	在盛有2mLFeCl3的溶液中加入过量Fe粉，充分振荡后滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色	Fe3+可以被Fe还原

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

3 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。

4 . 下列化合物中不能通过化合反应制取的是

A．FeSO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HNO3

5 . 将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

6 . 将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

7 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．与反应可生成C

B．与反应可生成

C．可通过化合反应生成

D．工业上用和澄清石灰水反应来制备漂白粉

8 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属和硫酸亚铁晶体，流程如下：

下列说法不正确的是

A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是溶液、氯水

B．试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸

C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥

D．溶液Z中的离子只有

9 . 下列物质转化不能通过一步反应完成的是

A．→HClO

B．S→

C．

D．

10 . 下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：

B．向澄清石灰水中通入少量：

C．用醋酸清除水垢：

D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：