【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

【推荐2】某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO₂51.00%、Al₂O₃19.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO₂18.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na₄Al₄Si₄O₁₆ •9H₂O）。

下列说法不正确的是

A．钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物

B．滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH

C．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D．步骤③中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 •9H2O↓ + 8NaOH

【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D．烧渣分离可用磁选法

【推荐1】下列为除去括号内的杂质而选用的试剂不正确的是

A．：溶液	B．：水
C．溶液：铁粉	D．：饱和溶液

【推荐2】在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（     ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+	D．剩余固体中一定含铜

【推荐3】对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法不正确的是

A．与Cu完全反应，转移电子数约为

B．实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．获得溶液A的反应，离子方程式为：

D．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变

【推荐1】聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是

A．产品中铁元素的化合价为＋3

B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+

C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+

D．乙溶液呈酸性

【推荐2】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（             ）

A．Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B．NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

【推荐3】印刷线路板废液(主要成分有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋、Cl^-)，可用来制备碱式碳酸铜(Cu₂(OH) ₂CO₃)，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A．反应A的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO＋6H＋= 6Fe3＋＋Cl-＋3H2O

B．铜在空气中被腐蚀生成铜锈，其主要成分是氧化铜

C．NaClO3中心原子杂化类型为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe3＋转化为Fe(OH)3过滤除去

【推荐2】某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【推荐3】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	棕黄色溶液变成蓝色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

A．A

B．B

C．C

D．D